必修2第一章第三节元素周期表的应用导学案.docVIP

PAGE  PAGE - 9 - 必修2 第1章 第3节 元素周期表的应用学案 课标要求 1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素为例，掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释； 2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表； 【自学解决】 [方法导引] 1、判断元素原子失电子能力强弱的方法：  eq \o\ac(○,1)比较元素的单质跟 或 反应置换出氢气的难易程度，置换反应越容易发生,元素原子的失电子能力 ；  eq \o\ac(○,2)比较元素最高价氧化物对应的水化物的 强弱，一般说来， 越强，元素原子的失电子能力 ； 2、判断元素原子得电子能力强弱的方法：  eq \o\ac(○,1)比较元素的单质跟 化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性，越 跟氢气反应，生成的氢化物越 ，则元素原子的得电子能力 ；  eq \o\ac(○,2)比较元素最高价氧化物对应的水化物的 强弱，一般说来， 越强，元素原子的得电子能力 原子序数11121314151617元素符号原子结构示意图最高价氧化物最高价氧化物对应水化物 一 .认识同周期元素性质的递变规律 1.钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力的相对强弱 NaMgAl单质与水或 酸反应情况与冷水 不与 反应，与 反应与 很难反应与酸反应： 比 容易最高价氧化物对应 水化物的碱性结论金属性： 同周期元素，从左到右，单质与水或酸反应越来越 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 ，金属性越来越 。 ２.硅、磷、硫、氯元素原子得电子能力的相对强弱 SiPSCl最高价氧化物对应 水化物的酸性单质与氢气反应情况气态氢化物的稳定性结论非金属性： 同周期元素，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 ，单质与氢气反应越来越 ，气态氢化物的稳定性越来越 ，非金属性越来越 。 总结： 同周期元素原子的 相同，但从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐 （稀有气体除外），原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，原子的失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ；元素单质的还原性逐渐 ，氧化性逐渐 ；最高价氧化物对应水化物的碱性 ，酸性 ；气态氢化物的稳定性 。 同周期元素从左到右金属性越来越 ，非金属性越来越 。 二、预测同主族元素的性质 1. 卤素（ⅦA族） 化合价最高价氧化物对应水化物的酸性单质与氢气反应情况气态氢化物的稳定性最高最低F稳定性：HF HCl HBr HICl酸性：HClO4 HBrO4 HIO4BrI结论非金属性： 同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 ，单质与氢气反应越来越 ，气态氢化物的稳定性越来越 ，非金属性越来越 。2. 碱金属（ⅠA族） 单质与水 反应情况单质与氧气 反应情况最高价氧化物对应 水化物的碱性最高化合价Li碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOHNaKRbCs结论金属性： 同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 ，金属性越来越 。总结：同主族元素原子从上到下 依次增多，原子半径逐渐 ，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，原子的失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ；元素单质的还原性逐渐 ，氧化