初三化学实验题有关氢氧化钠的性质docx.docxVIP

1.酸碱中和反应在实际生产生活中有着广泛的应用，如：改良酸性土壤，治疗胃酸过多等。 小明同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加盐酸一会 ，发现忘记了滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小明从烧杯中取少量反应后的溶液放在试管中，并向试管中滴加2滴无色酚酞，振荡，观察到酚酞试剂不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。 （1）你认为他得出的结论 (填“正确或错误），理由是 。 (2)下图是小明同学绘制出的酸碱中和反应的微观示意图，该反应 的化学方程式为 。 （3）请你另设计实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。 实验步骤实验现象结论   2.（6分）某同学对盐酸溶液与氢氧化钠溶液的反应，按下图所示过程进行探究： A B C D （1）填充实验过程空格项： 实 验 步 骤实 验 现 象实 验 结 论步骤①取适量NaOH溶液放入烧杯中，滴入几滴酚酞试液。 。步骤②用胶头滴管将稀盐酸慢慢逐滴滴入到步骤①所得的溶液中， 。 溶液颜色逐渐变浅直至到无色。氢氧化钠与稀盐酸反应。步骤③当滴加稀盐酸至发生上述现象出现，立即停止。步骤④将③所得溶液移入广口瓶，并与盛有浓硫酸的广口瓶用导管连接导通，放置一段时间。 。 。（2）模型探究：对上述过程采用微观模型加以认识，如下图： .氢氧化钠溶液与盐酸反应。反应中消失的离子有： .上图微观模型所反映的NaCl溶液溶质的质量分数： 3. （2010西城区一模）有的化学反应伴随明显现象，有的化学反应则没有明显现象。某兴趣小组同学为证明NaOH与稀盐酸能发生化学反应，从不同角度设计了如下方案，并进行实验。 方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸并不断振荡，同时测定溶液的pH，若测得溶液的pH （填序号），则证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应。 a．逐渐增大并≥7 b．逐渐减小并≤7 c．始终不变并等于7 方案二：化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断是否发生了反应。某同学在不使用温度计的情况下，通过右图所示装置进行实验，观察到红墨水向右移动。有的同学提出，该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应，他的理由是：① ；② 。 方案三：向NaOH溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色，再滴加稀盐酸，若红色消失，则证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应。实验中，同学们发现了一个意外现象： 向NaOH溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，片刻，红色消失。同学们对此进行了探究。 猜想实验操作实验现象结论与解释①可能是红色溶液与空气中的O2发生了反应，使红色消失。用煮沸过的蒸馏水配制上述NaOH溶液，在液面上方滴些植物油，冷却后加入酚酞试液。溶液变成红色，片刻，红色消失。红色消失的现象与空气中的O2无关。②可能是NaOH溶液与空气中CO2反应生成了Na2CO3，使红色消失。取少量Na2CO3溶液， 向其中滴入酚酞试液。溶液变红色，一段时间后红色不消失。红色消失的现象与空气中的CO2无关。（1）在验证猜想①的实验中“煮沸”和“滴入植物油”的目的是 。 （2）该小组同学通过查阅资料得知：当选用溶质的质量分数大于10%的氢氧化钠溶液时，就会出现上述意外现象。请你设计实验证明：上述方案中红色消失是NaOH溶液中溶质的质量分数过大所致。你的实验方案是 。 4．(6分)氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业。化工厂的氢氧化钠产品常常含有杂质碳酸钠，为了测定该产品中氢氧化钠的质量分数，某化工厂甲、乙两实验员分别设计了如下实验方案： (1)甲实验员的方案是：准确称量一定质量的氢氧化钠样品，配制成溶液，加入过量氯化钙溶液，直至沉淀完全，过滤，将所得沉淀洗涤、烘干、称量。 ①该反应的化学方程式为________________________________。 ②过滤后所得滤液中的溶质是_________________________(用化学式表示)。 (2)乙实验员的方案如下图所示(假设所取试剂均为足量，且每步反应都充分)： 实验中B装置的作用是______，C装置的作用是_____