原子结构与元素周期表(第二课时).docVIP

高一化学选修4化学反应原理导学案 使用时间： 编制： 李奎红 审核： 陈士 班级 组别 姓名 教师评价 高山不爬不能到顶，竞走不跑不能取胜，永恒的幸福不争取不能获得。 第  PAGE 3 页 共  NUMPAGES 3 页 第二节　原子结构与元素周期表（第2课时） 【学习目标】 1. 进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系 2. 知道外围电子排布和价电子层的涵义 3. 认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律 【教学重点、难点】原子的核外电子排布与原子半径的的比较 【知识链接】 回忆一下长式元素周期表的结构是怎样的？在周期表中，把能层数相同的元??，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称之为 ，有 个；在把不同横行中最外层电子数相同的元素，按能层数递增的顺序由上而下排成纵行，称之为 ，共有 个纵行， 个族。 个族又可分为主族、副族、0族、 族。 【新课导学】 二、核外电子排布与元素周期表 1、核外电子排布与周期的划分  = 1 \* GB3 ①随着原子序数的递增，元素原子的外围电子排布呈周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从nS1到ns2np6的周期性变化。  = 2 \* GB3 ②周期的划分与能级组有关，一个能级组对应一个周期，一个能级组所容纳的最多电子数等于一个周期所包含的元素种数，主量子数（n）对应周期序数。周期表中的7个周期分别对应7个能级组。  = 3 \* GB3 ③每个周期所含元素总数恰好是原子轨道总数的 2倍，即从第1周期到第7周期所包含元素数目分别为2，8，8，18，18，32，第7周期为不完全周期。 高手笔记：同周期从左到右：元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强； 最高正价从＋1～＋7，最低负价从－4～－1；随着原子序数的增大，元素的原子半径自左至右逐渐减小。同主族从上到下：金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱； 最高正价（或最低负价）一般相同；原子半径逐渐增大。 2、核外电子排布与族的划分  = 1 \* GB3 ①族的划分与原子的价电子数目和价电子排布密切相关，同族元素的价电子数目相同。主族元素的价电子全都排布在最外层的ns或np轨道上。主族元素所在的族的序数等于该元素原子的价电子数。 高手笔记：元素的最外层电子即为价电子，元素的性质主要由元素原子的价电子决定。  = 2 \* GB3 ②对于过渡元素的原子，价电子排布为（n－1）d1～10ns1～2。虽然同一副族内不同元素原子的电子层数不同，价电子排布却基本相同，而且ⅢB～ⅦB副族的价电子的数目仍然与族序数相同。例如，金属锰的价电子排布为3d54s2，价电子数为7，对应的族序数为ⅦB。价电子排布为（n－1）d6～8ns2的三个纵行统称为Ⅷ族。ⅠB和ⅡB则是根据ns轨道上是有一个还是有两个电子来划分的。 2、元素的分区和族1) s 区: , 最后的电子填在 上, 包括 , 属于活泼金属, 为碱金属和碱土金属;2) p区:, 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为非金属和少数金属;3) d区: , 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为过渡金属;4) ds区: , (n-1)d全充满, 最后的电子填在 上, 包括 , 过渡金属(d和ds区金属合起来,为过渡金属);5) f区: , 包括 元素, 称为内过渡元素或内过渡系. 【归纳小结】 S区元素价电子特征排布为 ，价电子数等于族序数。ｄ区元素价电子排布特征为 ；价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为 ，价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为 ；价电子总数等于主族序数。 原子结构与元素在周期表中的位置是有一定的关系的。 【典例解悟】 图1 (1)上表中的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期