2014《名师伴你行》系列高考化学[人教]一轮复习配套学案部分-化学和工业[59张ppt].pptVIP

判断下列说法的正确与否，在正确的后面画“√”，在错误的后面画“×”。 1.工业制硫酸的设备有：沸腾炉、接触室、吸收塔 ( ) 2.硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率 ( ) 3.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 ( ) 4.工业制硫酸中，炉气必须经过净化才能进入接触室，目的是防止催化 剂中毒 ( );5.硫酸工业中，用水吸收SO3 ( ) 6.用天然气制备氢气要比用酸跟金属反应更有利于实现工业化生产 ( ) 7.从空气中分离得到氮气可以用物理方法也可以用化学方 法 ( ) 8.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2和H2的转化率 ( ) 9.工业合成氨的反应是在500 ℃左右进行的，目的是使平衡向正反应方向进行 ( ) 10.合成氨工业采用10～30 MPa，是因该条件下催化剂的活性最好 ( );11.从合成塔出来的气体，其中氨一般占15%，所以合成氨工业的产率都很低 ( ) 12.发明“联合制碱法”的科学家是中国的侯德榜先生 ( );①;（3）合成;【例1】某企业生产氨气的流程如下：;干馏;A、C;解析：本题以合成氯为载体，考查学生对基础化学知识的掌握，运用化学原理解决实际化学问题的能力。 【备考指南】在合成氨的工业生产中，要考虑原料来源、动力、设备等因素，控制适宜的反应条件，以取得最佳经济效益。结合反应原理适当控制温度、压强，选择适当的催化剂，及时分离出NH3等措施都是为提高产率而必须考虑的因素。;解析：N2和H2在合成塔内反应生成NH3，将NH3液化并分离出来，未反应的N2和H2再循环使用，因此总体来说，NH3的产率很高，A错B对；合成氨反应为放热反应，所以采用500℃，不利于平衡正移，但该温度下反应速率较大且催化剂的活性高，所以C错误；合成氨选用20 MPa~50 MPa，是从反应速率、平衡移动及对设备材料要求等方面综合考虑，故D错误。;考点2 合成硫酸;3.三设备：沸腾炉、接触室、吸收塔;5.;【例2】以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如图1-1：;除尘;图1-2;解析：工业制硫酸过程中需把沸腾炉出来的气体除尘、水洗、干燥，否则杂质可使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响；没有选择B点是因为B点SO2转化率虽然比A点高，从97%到99%左右，提高不多，但对设备强度要求大，动力设备要求大。没有选择C点是因为温度低、反应速率小、催化剂催化活性低。催化氧化设备中设置热交换器的目的一方面是为了预热未反应的原料气，另一方面使生成的产物SO3气体得到冷却。 【备考指南】 （1）工业上用98%的H2SO4吸收SO3，是因为用水吸收会产生酸雾，腐蚀设备，吸收速率慢。 （2）煅烧黄铁矿制得的炉气中含有三种有害杂质：矿尘，砷、硒等化合物，水蒸气；对应三个净化过程；除尘和干燥，避免催化剂中毒。 （3）在评价实际生产中的工艺流程时，一定要联系化学反应原理，结合原料，材料，从转化率、反应速率、价格、环保等方面进行评价。;硫酸铵(或硫酸钾或过磷酸钙等);99.75%;解析：(2)根据化学平衡原理来确定的条件改变是D项(增大反应物浓度，使平衡正向移动)。 根据化学平衡原理，降温有利于平衡正向移动，保持适宜温度是为了使催化剂效率最高。 (3)转化率为95%＋(1－95%)×95%＝99.75%。 (4)注意SO2用NH3吸收后再用H2SO4处理，可得相应化肥,SO2可以再次循环利用。;考点3 氨碱法和联合碱法的比较;2.联合制碱法的工艺流程;【例3】我国化学家侯德榜，改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：; ;CO2;解析：;氨碱法CO2来自CaCO3的分解，联合制碱法ＣＯ２来自合成氨厂;解析：联合制碱法一直是高考考查的重点。涉及实验、设计、简答。与基本理论的结合，分析反应原理，将是今后高考命题的重点。 此题考查了联合制碱法和氨碱法制纯碱的比较。联合制碱法充分利用ＮＨ３和ＣＯ２、ＮaCl。不仅得到了Na2CO3，还得到了有用的NH4Cl。而