2013版高考化学4.5海水资源的开发利用环境保护和绿色化学课件新人教版[含精细解析].pptVIP

第五节 海水资源的开发利用 环境保护与绿色化学;………三年12考 高考指数:★★★★ 1.了解海水的综合利用。 2.了解常见元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3.了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境等）。 4.理解在化工生产中遵照“绿色化学”思想的重要性。;一、海水资源的综合利用 1.海水水资源的利用 （1）海水淡化。 海水 淡水 （2）利用海水进行循环冷却。 2.海水化学资源的综合利用 （1）氯碱工业。 电解食盐水的化学方程式为： ______________________________。;（2）海水提镁。 先将海水中的镁富集，再电解熔融氯化镁。 最后一步反应：__________________________。 （3）海水提溴。 先将海水中的溴富集，再通过氧化还原反应将溴提取出来。 最后一步反应：_____________________。;二、环境保护与绿色化学 1.常见的环境污染问题;污染类型;2.环境保护 （1）空气质量日报。 主要包括“空气污染指数”、“空气质量级别”、“首要污 染物”。目前计入的污染物主要是：__________、_________ ________________。 （2）三废污染：是指___________________。 （3）环保措施。 回收利用、达标排放、研制可降解塑料等无污染的新材料等。;3.绿色化学 （1）核心：利用化学原理_____________________________ _____________。 （2）原子经济性：反应物的原子全部转化为期望得到的最终 产物，即原子利用率为_______。;1.蒸发海水制成饱和食盐水，将其电解可制得金属钠。（ ） 【分析】电解食盐水得到的是NaOH、H2和Cl2，得不到Na，电解熔融氯化钠才能得到钠。 2.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应。 （ ） 【分析】海水中的溴以Br-的形式存在，利用氯气将其氧化才能得到Br2。;3.开发核能、太阳能等新能源，推广使用甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放。（ ） 【分析】使用无磷洗涤剂不能直接降低碳排放，但可以有效地减轻水华和赤潮的产生。 4.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理。 （ ） 【分析】绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。;5.垃圾的焚烧填埋是垃圾处理的发展方向。（ ） 【分析】垃圾的分类回收、循环利用是垃圾处理的发展方向。; 海水资源的综合利用 1.氯碱工业 （1）生产流程。;（2）产物及其用途。 阴极产物是NaOH和H2，阳极产物是Cl2。 产物可用于制备盐酸、纯碱、农药和漂白剂等。;2.海水提镁 (1)生产流程。;(2)基本步骤及主要反应： ①制熟石灰：CaCO3 CaO+CO2↑， CaO+H2O====Ca(OH)2。 ②沉淀:Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓。 ③酸化：Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O。 ④蒸发结晶：析出MgCl2·6H2O。 ⑤脱水：在氯化氢环境中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁。 ⑥电解：电解熔融氯化镁制得镁。;3.海水提溴 （1）生产流程。 (2)主要反应。2Br-+Cl2====2Cl-+Br2 SO2+Br2+2H2O====4H++2Br-+SO42-;【高考警示钟】 （1）注意在海水中钠、镁、溴和碘都以化合态形式存在且含量较低，需要先富集再提取，提取过程中要通过发生氧化还原反应获得它们的单质。 （2）提取海水中NaCl、镁、溴、碘的过程中要用到结晶、过滤、萃取和分液等实验操作，要注意这些操作的使用条件和操作方法的规范性。 （3）海水中铀和重水的提取，潮汐能、波浪能的开发对于新能源的开发具有重要意义。;【典例1】海水资源的利用将走综合开发的道路，一次提取海水，同时提取多种物质。如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。;试回答下列问题： （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中发生反应的离子方程式： ①粗盐中加入过量的Na2CO3溶液：______________________。 ②滤液中加入盐酸至溶液呈中性：_____________________。 （2）对精制饱和食盐水进行电解的化学方程式是________ __________________________________________________。;(3)提纯粗盐后的母液中含有