福建分类(物质结构)试卷.doc

 PAGE \* MERGEFORMAT 27 　　　　高三总复习同步练习（物质结构与性质）（提高） 2014.714、已知A、B、c、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。　　　 请回答下列问题：　　　 （1）E元素基态原子的电子排布式为　　　　　　　　　　 。（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为　　　　　　　　　　 （填元素符号），其原因是　　　　　　　　 。（3）D元素与氟元素相比，电负性：D　　　　　　　　 F（填“”、“=”或“”），下列表述中能证明这一事实的是　　　　　　 （填选项序号）　　　 　　A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深　　B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质　　C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态　　D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目‘（4）离子化合物CA，的电子式为　　　　　　　　　 ，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是　　　　　 （填选项序号）。　　A．极性键　　　 B．非极性键　　　 C．配位键　　　　 D．金属键（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。B 2A4分子中B原子轨道的杂化类型为　　　　　　　 ；lmolB 2A4分子中含σ键　　　　 mol。15、第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物。（1）写出Fe元素基态原子的核外电子排布式　　　　　　　　　　　；（2）C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为　　　　　　 （用元素符号表示）；（3）已知铜离子可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　 ；（4）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下： 　熔点／K沸点／K标准状况时在水中的溶解度甲1872022.6乙272423以任意比互溶1 mol乙分子含有　　　　　　　　　　　 个σ键；②丙分子的中心原子采取　　　　　　　　　　　　 杂化轨道；③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是 　　　　　　　　　 （结合具体物质解释）。16、第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。　 (1)第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有　　　　　　 种。　 (2)铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是　　　　　　 (填序号)。　　　 A．氯化钙受热挥发　　　B．氯化钙受热分解　　　 C．钙离子中电子跃迁　　D．氯离子中电子跃迁　 (3)无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色。科学家通过X射线测定出胆矾的结构，其结构可用右图表示。①胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用力是　　　　　　和　　　　　　　　　。②铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(4)Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如右表。据表判断Mn2+和Fe2+再失去－个电子的难易，并从原子结构的角度筒述其原因　　　　　　　　　　　　　 。17、很多物质都具有的四面体结构或结构单元。（1）甲、乙是同主族的两种短周期元素，其单质都具有正四面体的结构或结构单元，甲元素的基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn，甲元素的最高价氧化物的分子中含有　 　　 个σ键和　　　　 个π键。若使乙的最高价氧化物晶体熔化，需要破坏的作用力是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 　。甲元素和乙元素的电负性较大的是　　　　　（填元素符号）。（2）NH3和PH3都具有四面体结构。NH3和PH3的分解温度分别是1073K和713.2K，NH3比PH3的分解温度高的原因是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；（3）配合物Ni(CO)4也具有四面体结构，已知常温下Ni(CO)4为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。写出基态Ni的电子排布式　　　　　　　　　，Ni(CO)4属于　　　　　晶体。（4）Zn(NH3)42+离子也具有四面体结构，Zn2+可提供4个能量最低的空轨道与NH3参与形成配位键，这4个空轨道是　 　　　　 和　　 　　　　　 　。 25、T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：