2017届江苏省高考化学一轮复习专题演练：专题9《综合化学实验》综合练习(苏教版)Word版含研讨.doc

PAGE  专题九　综合化学实验 注意事项： 1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。 第Ⅰ卷(选择题　共40分) 不定项选择题(本题包括10小题，每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意) 1. 下列说法错误的是(　　) A. 氢氟酸保存在棕色玻璃瓶中 B. 用稀硝酸洗涤银镜反应后的试管 C. 用pH试纸测溶液pH时，试纸不需要事先润湿 D. 除去MgCl2溶液中少量FeCl3，可加入适量MgCO3微热并搅拌，然后过滤 【答案】A　 【解析】　A项，HF能腐蚀玻璃，应存放在塑料瓶中，错误；B项，Ag能溶于稀硝酸：3Ag+4HNO3(稀)3AgNO3+NO↑+2H2O，正确；C项，pH试纸不需要湿润，否则待测液被稀释，正确；D项，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，MgCO3+2H+Mg2++CO2↑+H2O，加入MgCO3并加热可促进Fe3+水解完全，正确。 2. 下列图示实验正确的是 (　　) 【答案】C　 【解析】　A项，试管口应略向下倾斜，否则NaHCO3分解产生的水在管口冷凝后会流向试管底部，导致试管破裂，错误；B项，会产生CO2混在Cl2中且Cl2也能与NaHCO3反应，错误；C项，铁在中性的食盐水中发生吸氧腐蚀时，试管内压强减小，导致插入红墨水中的导管中的液面上升，正确；D项，浓盐酸与二氧化锰在常温下不发生反应，需要加热才能反应，错误。 3. 下列装置应用于铜和浓硫酸反应制取SO2气体并回收硫酸铜晶体的实验，不能达到目的的是(　　) A. 用装置甲制取二氧化硫气体 B. 用装置乙收集二氧化硫气体 C. 用适量CuO粉末中和反应后溶液，并用装置丙过滤 D. 用装置丁蒸发浓缩CuSO4溶液 【答案】A　 【解析】　A项，铜与浓硫酸需在加热条件下反应，错误；B项，SO2密度比空气大，采用向上排空气法，且气体有毒需用碱溶液吸收，正确；C项，铜与浓硫酸反应后仍含有未反应的稀硫酸，可与CuO反应制取硫酸铜，正确；D项正确。 4. 下列装置应用于实验室从含溴离子的苦卤中制取液溴，能达到实验目的的是(　　) A. 用装置甲通Cl2将苦卤中的Br-氧化为Br2 B. 用装置乙分离Br2的CCl4溶液与水层 C. 用装置丙分离Br2与CCl4 D. 用装置丁贮存制??的液溴 【答案】B　 【解析】　A项，Cl2会将瓶中的液体压出，应长管进短管出，错误；B项，四氯化碳密度比水大，从下端放出，正确；C项，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，错误；D项，溴蒸气易腐蚀橡皮塞，贮存液溴不能用橡皮塞，另外还要用棕色瓶并用水封，错误。 5. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是(　　) 装置甲 装置乙 A. 制备Fe(OH)3胶体：向0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中加适量NaOH溶液并煮沸片刻 B. 用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 C. 用装置乙进行实验，证明酸性：硝酸碳酸硅酸 D. 探究浓度对反应“2Fe3+ +2I-2Fe2++I2”中Fe3+和Fe2+相互转化的影响：向3 mL 0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中加入3 mL 0.01 mol·L-1KI溶液，将所得黄色溶液等分为三份，第一份加入数滴0.01 mol·L-1AgNO3溶液，第二份加入1 mL 0.01 mol·L-1FeSO4溶液，第三份加水1 mL，观察并比较实验现象 【答案】D　 【解析】　A项，直接在FeCl3溶液中加入碱溶液只能得到Fe(OH)3沉淀，错误；B项，分液时上层液体应从上口倒出，错误；C项，由于浓硝酸具有挥发性，也可以与烧杯中的Na2SiO3反应，错误；D项，第一份中Ag+消耗I-，I-浓度下降，使平衡2Fe3++2I-2Fe2+ +I2逆向移动，第二份中增大Fe2+浓度，同样使平衡逆向移动，第三份与第二份比较排除溶液稀释带来的影响。 6. (2015·安徽高考)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是(　　) 选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.0弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中Mg也可被氧化【答案】C　 【解析】　反应为Mg+2NH4ClMgCl2+2NH3↑+H2↑，检验氨