2015高考化学二轮复习(广东版)专题八外界条件对化学反应速率及平衡的影响研讨.doc

学大教育（佛山）个性化学习中心 Foshan Xueda Education Individualized learning center 专题八 :外界条件对化学反应速率及平衡的影响 [题型专练] 1．(2014·韶关模拟，31节选)CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效果且可行的是(　　) ①选用适当的催化剂　②提高装置温度　③降低装置的压强　④装置中放入碱石灰 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 解析　选用适当的催化剂虽不能提高反应物的转化率，但能加快反应速率；因为该反应的正反应为放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动；该反应的正反应为气体分子数减小的反应，因此降低压强，平衡向逆反应方向移动；装置中放入碱石灰能吸收CO2，使CO2的浓度降低，平衡向正反应方向移动。故选C。 答案　C 2．已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＜0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是 (　　) A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1 mol He，乙不变 C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2 解析　在相同条件下，甲、乙容器中达平衡时是等效平衡，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，则甲中平衡向正反应方向移动，同时乙向逆反应方向移动或者不移动。选项A，甲、乙提高相同温度时，平衡均向逆反应方向移动，且达平衡时二者等效，HI浓度相等；选项B，加入稀有气体时，平衡不移动，二者HI浓度相等；选项C，甲降低温度平衡向着正反应方向移动，达平衡时HI浓度增大，而乙中HI浓度不变，符合题意；选项D，甲、乙中分别增加等量的H2、I2，达平衡时HI浓度相等。 答案　C 3．(2014·广州模拟)为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律，某同学设计如下方案： 编号纯锌粉质量0.2 mol·L－1硫酸体积温度硫酸铜固体质量Ⅰ2.0 g10.0 mL25℃0Ⅱ2.0 g10.0 mLt℃0Ⅲ2.0 g10.0 mL35℃0.2 gⅣ2.0 g10.0 mL35℃4.0 g下列推断合理的是(　　) A．为了选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25 B．待测物理量是收集等体积(相同条件)气体所需要的时间，时间越长，反应越快 C．根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响 D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ 解析　本题影响反应速率大小的因素主要是温度和硫酸铜固体的质量，与硫酸浓度无关，所以综合考虑，D正确。 答案　D 4．(2014·福建理综，12)在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下： 反应时 间/min0102030405060708090100c(N2O)/ (mol·L－1)0.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(　　) (注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1c2) 解析　由表格中的数据可知，每个时间段内N2O速率相等，A正确，B错误；C项，由表中数据可知，c(N2O)从0.100～0.050用了50 min，c(N2O)从0.080～0.040用了40 min，c(N2O)从0.060～0.030用了30 min，c(N2O)从0.020～0.010用了10 min，即c(N2O)越大，半衰期越大，错误；D项，由表中数据可知，浓度越大，相同时间内N2O的转化率越小，由于c1c2，浓度为c1时的转化率大于浓度为c2时的转化率，错误。 答案　A 5．(2014·佛山模拟)在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(　　) A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 解析　降低温度虽然能提高NO的转化率，但也降低了反应速率，D选项同时采取了降温和增压措施，对提高NO的转化率是一致的，但对加快反应速率是矛盾的