区别金属原子半径、离子半径、共价半径及范德华半径及碳材料的分类及应用.docVIP

区别金属原子半径、离子半径、共价半径和范德华半径 根据量子力学，核外电子运动没有固定轨道，没有明确的界限，只有几率密度的分布。通常把核到最外层电子的平均距离定义为原子半径。现代的科学技术还无法精确测定一个单独原子的半径，只能用实验方法，如X射线衍射法，测定出 HYPERLINK /refbook/detail.aspx?keyword=%e6%99%b6%e4%bd%93DictID=R200609013 \t _top 晶体中相同 HYPERLINK /refbook/detail.aspx?keyword=%e5%8e%9f%e5%ad%90%e6%a0%b8DictID=R200609013 \t _top 原子核间距离，或用同核双原子分子 HYPERLINK /refbook/detail.aspx?keyword=%e9%94%ae%e9%95%bfDictID=R200609013 \t _top 键长，被2相除得出。不同元素原子有不同的存在形式，就是同一元素的原子也可能形成不同 HYPERLINK /refbook/detail.aspx?keyword=%e5%8c%96%e5%ad%a6%e9%94%aeDictID=R200609013 \t _top 化学键的分子和晶体。因而不同元素的原子半径可能表现形式不同，就是同一元素的原子半径也可能有不同形式。根据测定方法的不同，通常有3种原子半径： ① HYPERLINK /refbook/detail.aspx?keyword=%e9%87%91%e5%b1%9eDictID=R200609013 \t _top 金属半径： HYPERLINK /refbook/detail.aspx?keyword=%e9%87%91%e5%b1%9e%e6%99%b6%e4%bd%93DictID=R200609013 \t _top 金属晶体中相邻两金属原子核间距离的一半，称做该元素原子的金属半径，如 HYPERLINK /refbook/detail.aspx?keyword=%e9%93%9cDictID=R200609013 \t _top 铜的金属半径r HYPERLINK /refbook/detail.aspx?keyword=%e9%87%91DictID=R200609013 \t _top 金＝127.8pm。 ②共价半径：同种元素的两原子以 HYPERLINK /refbook/detail.aspx?keyword=%e5%85%b1%e4%bb%b7%e9%94%aeDictID=R200609013 \t _top 共价键结合时，其共价键键长的一半称做该元素原子的共价半径，符号表示为 pm 或 ?，其数值与几重键结合有关，如 HYPERLINK /refbook/detail.aspx?keyword=%e7%a2%b3DictID=R200609013 \t _top 碳原子的共价半径r共，单键时为77pm，双键时为67pm，三键时为60pm。金属元素原子在一定条件下也可形成共价的双原子分子，金属元素原子也有共价半径，如铜的共价半径r共为117pm。由于形成共价键时，总会发生 HYPERLINK /refbook/detail.aspx?keyword=%e5%8e%9f%e5%ad%90%e8%bd%a8%e9%81%93DictID=R200609013 \t _top 原子轨道重叠，通常同一金属元素的金属半径比其单键共价半径要大10%～15%。同周期元素的单键共价半径的变化规律为从左至右逐渐缩小，可认为是原子核对电子引力增大的缘故 ③ 范氏半径：(范德华氏半径的简称)  HYPERLINK /refbook/detail.aspx?keyword=%e9%9d%9e%e9%87%91%e5%b1%9eDictID=R200609013 \t _top 非金属元素和有些金属元素所形成的分子间或 HYPERLINK /refbook/detail.aspx?keyword=%e5%b8%8c%e6%9c%89%e6%b0%94%e4%bd%93DictID=R200609013 \t _top 稀有气体单原子分子间靠 HYPERLINK /refbook/detail.aspx?keyword=%e5%88%86%e5%ad%90%e9%97%b4%e5%8a%9bDictID=R200609013 \t _top 分子间力 (范德华力) 相互吸引，其不同分子中两个相同原子核间距离的一半，称做该元素原子的范氏半径，如 HYPERLINK /refbook