2016_2017学年高中化学2.3.1氧化还原反应课件新人教版必修1.pptVIP

* 第三节　氧化还原反应 第1课时　氧化还原反应 自主学习·新知全解 有元素化合价升降 有电子转移(得失或偏移) 答案：　D (2)实质：电子的转移(即电子的得失或偏移)。 (3)特征：元素化合价发生变化。 降低 氧化 还原 还原 升高 升高 还原 氧化 答案：　Fe　CuSO4　Fe　CuSO4　还原　氧化 合作探究·课堂讲练 答案：　C 2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 答案：　D 答案：　(1) * 1.了解氧化反应、还原反应的概念。 2.从化合价升降、电子得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。?重点? 3.培养由现象到本质的科学探究意识。 1．从得氧、失氧的角度认识 从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应的特点。 2．从化合价升降的角度认识 (1)从化合价的角度分析氧化反应、还原反应的特点。 (2)从化合价的角度判断：氧化还原反应是的化学反应。 3．从电子转移的角度认识 (1)从电子转移的角度分析氧化反应、还原反应的特点。 (2)从电子转移的角度判断 氧化还原反应是的化学反应。 [微点拨] 氧化还原反应中不一定有氧元素的得失，但一定有元素化合价的升降。 [自我诊断] 下列属于氧化还原反应的离子方程式的是(　　) A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．OH－＋H＋===H2O C．HCO＋H＋===CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 1．基本概念和实质 (1)基本概念： 2．反应中概念间的联系 Fe＋CuSO4===F化合价升高，被氧化eSO4＋C化合价降低，被还原u (1)氧化剂在反应中化合价→具有性→被→生成产物。 (2)还原剂在反应中化合价→具有性→被→生成产物。 [微点拨] 判断一个反应是否是氧化还原反应的依据是看反应中是否有元素化合价的变化。 [自我诊断] 在Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu反应中，________是还原剂，________是氧化剂，________被氧化，________被还原，Cu是________产物，FeSO4是______产物。 解析：　根据化合价变化情况分析： e＋SO4===FSO4＋u，Fe元素由0价变为＋2价，所以Fe是还原剂，被氧化，生成氧化产物FeSO4；Cu元素由＋2价变为0价，所以CuSO4是氧化剂，被还原，生成还原产物Cu。 氧化还原反应的概念 [典例1]　实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是(　　) A．NaNO2是还原剂 B．生成1 mol N2时转移的电子为6 mol C．NH4Cl中的N元素被氧化 D．N2既是氧化剂又是还原剂 解析：　在反应NaNO2＋N3e－H4ClNaCl＋N2↑＋2H2O中，氧化剂是NaNO2，N元素被还原，还原剂是NH4Cl，N元素被氧化，生成1 mol N2时转移的电子为3 mol，N2既是氧化产物又是还原产物。 [思考感悟]　1.氧化还原反应概念间的关系图示 [变式训练1]　对于2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，下列说法错误的是(　　) A．氧化剂和还原剂都是KMnO4 B．KMnO4中Mn元素体现氧化性，O元素体现还原性 C．该反应的氧化产物是O2 D．该反应的还原产物只有MnO2 解析：　该反应中元素化合价的变化为 ，在该反应中Mn由＋7价降低为＋6、＋4价，故还原产物为K2MnO4、MnO2两种，D错。 氧化还原反应中电子转移的表示方法 [典例2]　已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下： 3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目： __________________________________________________________。 (2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目： ________________________________________________________________。 (3)若有3 mol Cu参加反应，则该过程转移的电子是________mol。 解析：　(1)该反应中Cu的化合价变化是0→＋2价，1 mol Cu失去2 mol电子；HNO3中的氮一部分由＋5价→＋2价，生成1 mol NO，转移3 mol电子。(2)结合(1)的分析及单线桥法的注意事项即可写出。(3)1 mol Cu失去2 mol电子，故3 mol Cu失去6 mol电子。 [思考感悟]　氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法 表明一种元素反应前后的电子得失情况 (1)双线桥法的基本步骤。 2．单线桥法 表明反应中不同元素原子间的电子转移情况。 (1)单线桥