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九年级化学下册实验教案汇
九年级化学（下册）实验教案
平坝县白云中学：王洪
实验名称：比较合金和纯金属的硬度
实验目的：
1、了解合金和纯金属的光泽和硬度：
2、了解合金和纯金属的硬度的大小。
实验原理：
合金和纯金属有一定的光泽和颜色；合金的硬度大于组成的纯金属的硬度，合金的抗腐蚀性能大于组成的纯金属的抗腐蚀性能。
实验仪器：黄铜片、铜片、焊锡、锡
实验步骤：
比较黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色，将它们互相刻画，比较它们的硬度，让学生把下表填上：
性质比较现 象黄铜片铜片焊锡锡光泽和颜色黄色紫红色银白色银白色硬 度大小大小结 论合金和纯金属有一定的光泽和颜色；合金的硬度大于组成的纯金属的硬度。
结论：合金和纯金属有一定的光泽和颜色；合金的硬度大于组成的纯金属的硬度，合金的抗腐蚀性能大于组成的纯金属的抗腐蚀性能。
验名称：金属与盐酸、稀硫酸的反应
实验目的：
1、初步认识常见金属与稀盐酸，稀硫酸的置换反应；比较几种金属活动性大小。
2、比较几种金属活动性大小。
实验原理：
1、 金属+酸=盐+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
Fe+2HCl=FeCl=FeCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
2、由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。
实验仪器：试管4支、小木条、稀HCl、镁带、锌粒、铁屑、铜丝、稀H2SO4
实验步骤：
1、分别在4支试管中装入5ml稀盐酸。
2、分别投入少量的Mg、Zn、Fe、Cu。
3、用燃着的木条放于试管口。
4、用稀H2SO4代替稀HCl重作以上实验。
要求学生填写下表：
金属现 象反应的化学方程式镁产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液
Mg+2HCl——MgCl2+H2↑
锌产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液
Zn+2HCl——ZnCl2+H2 ↑
铁产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液
Fe+2HCl—FeCl2+H2 ↑
铜没有明显变化
现象：
Mg、Zn、Fe的表面有气泡冒出，且Mg表面的气泡多于Zn，Zn多于Fe，而Cu的表面没有气泡。
讨论：
1、那些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？那些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。
2、对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点?将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较
分析与结论：
1、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Cu与稀HCl，稀H2SO4不反应，四种金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe＞Cu。
2、如以上反应，由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。
问题域交流：
置换反应与化合反应、分解反应的区别
实验名称：金属活动顺序
实验目的：
比较几种金属活动性大小；理解置换反应概念。
实验仪器：试管、铝丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、铜丝、硫酸铝溶液
实验原理：
金属+盐=金属+盐
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
实验步骤：
1、 把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察现象？
2、把一根用砂纸打磨过的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察现象？
3、把另一根用砂纸打磨过的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察现象？
把铜丝放入硝酸银溶液中 把铝丝放入硫酸铜溶液中
要求学生填写下表：
实 验现 象反应的化学方程式把铝丝放入硫酸铜溶液中铝片的表面有一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+Cu
把铜丝放入硝酸银溶液中铜片的表面有一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
把铜丝放入硫酸
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