第7章 酸碱平衡幻灯片1.ppt

§7.1 电解质溶液 7.1.1 电解质溶液 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质 如：酸、碱、盐都是电解质，它们的水溶液都能导电，但导电能力不同。 据电解质在水中的导电能力不同，可将电解质分为：强电解质(如KCl、HCl等)和弱电解质(HAc、NH3·H2O) 人体体液和组织液中含有多种电解质离子（如K+、Na+、HCO3－、 CO32－、PO43－等），这些离子在维持体内的渗透平衡、酸碱平衡以及在神经、肌肉等组织中的生理、生化过程起着重要作用。 7.1.2 离子浓度与活度 1.离子活度 离子的有效浓度(a) 2. 离子强度 (I) 活度系数γ与溶液中离子的浓度有关，还与离子的电荷数有关。 I可以定量地描述这两个物理量对活度系数的影响. * 7.2 .1历史回顾 7.2.2 酸碱电离理论依据 ①1887年拉乌尔解决了稀溶液的依数性，但是电解质不服从拉乌尔定律，且ΔTb、ΔTf偏大(参见第一章）； ②电解质溶液能导电。 7.2.2 酸碱电离理论的局限 7.2.3 酸碱质子理论提出 7.2 .3 酸碱质子理论-定义 “轭”的旨意 讨论： ①酸碱相互依存，不可彼此分开（酸中有碱，碱中有酸，酸可变碱，碱可变酸）； ②酸碱概念具有更广泛的含义 ? 分子 阳离子 阴离子 酸 HF NH4+ Fe(H2O)63+ HCO3- 碱 NH3 [Fe(H2O)5(OH)]3+ CO32- ③质子论中没有盐的概念，分别是离子酸、碱或是酸碱混合物； ④质子理论酸碱概念具有相对性，H2PO4-既可是酸又可是碱，即两性物质； 例：根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是（C） A.酸碱反应的实质是质子的转移 B.化合物中没有了盐的概念 C.酸愈强，其共轭碱也愈强 D.酸失去质子后就成为碱 E.酸碱反应的方向是强酸与强碱反应生成弱碱和弱酸 (1)实质：两个共轭酸碱对之间的质子传递。 ②酸和碱的中和反应 7.2.3 酸碱质子理论-特点 两种理论的比较 电离理论 质子理论 小结 !!! 酸碱半反应不可能单独发生 酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作用的结果 酸碱反应的实质是质子的转移 质子的转移是通过溶剂合质子来实现的 不同温度下水的离子积常数 溶液的pH 7.3 弱酸、弱碱水溶液的解离平衡 1 一元弱酸和弱碱 1.一元弱酸和弱碱 （1）解离平衡 利用Ka值比较弱酸的强弱 与Ka 都可表示弱电解质的相对强弱； 解离常数─化学平衡常数（只与本性，与浓度无关，对某一弱电解质而言是一特征常数） 解离度─平衡转化率，（与本性，与浓度）。 解离度与解离常数的关系。 （4）一元弱酸弱碱的水溶液酸度 一元弱酸、弱碱溶液pH的求计算 【例】 [例7.4] (5)离子酸(碱)的解离常数 　　 能查到分子酸（碱）的解离常数，而离子酸（碱）的解离常数可由计算得到。即： 例：已知HCN的Ka = 5.0×10－10 mol/L，则CN－的碱常数Kb为 （A）5.0×10－14 　 （B）5.0×10－10 （C）2.0×10－6 （D）2.0×10－5 （E）2.0×10－4 例：计算下列溶液的pH. (1)0.10mol/L 氨水(Kb=1.77×10-5) (2)0.10mol/L KCN溶液(Ka=4.93×10-10) 解 (1)c/Kb=0.10/1.77×10-5646 pOH=-lg[OH-]=2.88， pH=11.12 (2) Kb=Kw/4.93×10-10=2.01×10-5且c/Kb500 pOH=-lg[OH-]=2.85， pH=11.15 2 多元弱酸溶液的离解平衡 例7-5 3. 两性物质水溶液 NaHCO3水溶液， 例 计算0.10 mol·L-1NaH2PO4溶液的pH值。 解： 因cKa2＞20Kw，且c＞20Ka1 7.3 酸碱平衡的移动 7.3.1 稀释的影响 7.3 酸碱平衡的移动 7.3.1稀释的影响 例：将0.10mol/L的HAc溶液加水稀释至原体积的二倍时，其[ H+]和pH值的变化趋势各为 ( ) （A）增加和减小　 （B）减小和增大　 （C）减小和减小 （D）为原来的一半和增大　 （E）为原来的一倍和减小 7.3.2同离子效应 一元酸（碱）的分布分数 一元弱酸的分布分数图分析 二元弱酸 结论 1）分析浓度和平衡浓度是相互联系却又完全 不同的概念