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PAGE  PAGE 5 高三化学小测（一） 一、单项选择题（每题3分，15个小题，共45分） 1．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A．Ca(ClO)2(aq) CO2 HClO(aq)光照 HCl(aq) B．H2SiO3 △ SiO2 HCl(aq) SiCl4 C．Al2O3 NaOH(aq) NaAlO2(aq) CO2 Al(OH)3 D．Fe2O3 H2SO4(aq) Fe2(SO4)3(aq) △ 无水Fe(SO4)3 2．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：Na+、NH4+、SO42－、ClO－ B．甲基橙显红色的溶液中：Na+、SO32－、S2－、SO42－ C．甲基橙显黄色的溶液中：Na+、Cl－、Fe3+、SO42－ D．澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ 3．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．氯气溶于水；Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－ B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2；IO3－+I－+6H+=I2+3H2O D．NaCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 A．常温下，1 mol SO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为2.5NA B．标准状况下，11.2 L C2H5OH中所含的分子数为0.5NA C．将含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1NA个Fe(OH)3胶粒 D．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子 5．为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤 后再加入适量的盐酸。这种试剂可以是 A．碳酸镁 B．氢氧化钠 C．氨水 D．碳酸钠 6．下列说法正确的是 A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 B．向Na2CO3溶液中持续通入CO2气体一定有固体析出 C．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似 D．MgO和AlO3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属 7．下列物质性质与应用对应关系正确的是 A．碳酸钠溶液呈碱性，可以用来洗去厨房中的油渍 B．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂 C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 D．Fe比Cu活泼，可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu 8．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是 A．该实验表明FeCl3有还原性 B．白色沉淀为BaSO3 C．该实验表明SO2有漂白性 D．反应后溶液酸性增强 9．下列四种溶液中一定存在SO42－的是 A．向甲溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解 C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 D．向丁溶液中加入盐酸使之酸化，再加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生 10．将H2S、SO3、SO2各0.01 mol，依次通入1L水中，则该溶液肯定具有 A．中性、漂白性 B．酸性、漂白性 C．只有酸性 D．只有漂白性 11．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 12．下列有关金属及其化合物的说法正确的是 A．明矾用作净水剂不涉及化学变化 B．久置的氯水中的主要成分是盐酸和次氯酸 C．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全的离子方程式是 2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－===2Al(OH)3↓ +3BaSO4↓ 13．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中b为开关。如先打开b，在a处通入干燥氯气