第3章金属元素及其化合物.pptVIP

第三章 金属元素及其化合物 ;1.存在形式;2.铁的冶炼;3. 铜的冶炼;金属;二、铁、铜的物理性质：;铁的在周期表的位置和主要化合价;三、铁的化学性质;Fe2+;Fe;1、Fe Fe2+;3、Fe2+ Fe3+;5、Fe2+ Fe;化 学 式 俗称;1、FeO+2H+=Fe2++H2O 3FeO+10HNO3 (稀)=3Fe(NO3)3 +NO↑+5H2O 2、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4+ 8H+=2Fe2++2Fe3++4H2O;化学式;铁的氢氧化物 ⑴制法：由对应的可溶性盐与碱反应制取。 ⑵与酸反应生成对应的盐和水 ⑶Fe(OH)2特殊性:Fe(OH)2与O2反应。 ;;方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。 （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。 （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，???试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。 （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。;3、亚铁盐和铁盐 ①绿矾 (FeSO4·7H2O)：绿色晶体 制法：铁屑加稀硫酸---浓缩—冷却—绿色晶体。 用途：分析化学上常用作还原剂，制蓝黑墨水、染料，杀虫剂等。 ②三氯化铁 （FeCl3）：棕色粉末; 直 接 观 色;Fe3+和Fe2+的检验：;1、在周期表中位置: 第四周期IB族,最外层只有一个e-. 3s23p63d104s1 ;元素周期表;3、存在:游离态(自然铜); 化合态:黄铜矿CuFeS2 辉铜矿Cu2S 赤铜矿Cu2O 蓝铜矿2CuCO3 ? Cu(OH)2;4、铜的冶炼: 1.火法: CuO+C=Cu+CO2(高温) 2.湿法: ① Cu2+ +Fe=Cu+ Fe2+ ②电解法:CuSO4溶液 电解精炼：电解液(硫酸+硫酸铜) 电极(粗铜.精铜) ;【铜及其化合物的相互转化关系】;5、铜化学性质; 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 铜锈(铜绿) Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O(加热) Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O ;7、氢氧化物：Cu(OH)2 不溶性弱碱 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu(OH)2=CuO+H2O ;CH3CHO+2Cu(OH)2 △ CH3COOH+Cu2O↓+2H2O ;几种重要的铜化合物及其转化;六、常见合金的重要应用;合金的分类：;2 、铜合金：;;;再见