第11章金属元素.pptVIP

第十一章 金属元素;11.1 s区元素;一、通性;表17-1 碱金属元素的一些基本性质;表17-2 碱土金属元素的一些基本性质;二、s区元素的重要化合物;Li、ⅡA金属与空气作用或由碳酸盐加热分解时均生成氧化物： 4M＋O2====4M2O （M=碱金属，常温） 6Li + N2 ====2Li3N （常温） △ 2M＋O2====2MO （M=碱土） △ MCO3====MO＋CO2↑ （M=碱土）; 453-473K 4Na＋O2=======2Na2O 573-673K 2Na2O＋O2====2Na2O2 773-793K 2BaO＋O2======2BaO2;(3)、氧化物 的性质比较;(4)、氧化物 的主要用途;2、氢氧化物;3、重要的盐类;（2）溶解性;（3）热稳定性;四、锂、铍的特殊性和对角线规则;镁与锂在过量的氧气中燃烧，不形成过氧化物，只生成正常的氧化物。 镁和锂的氢氧化物在加热时都可以分解为相应的氧化物。 镁和锂的碳酸盐均不稳定，热分解生成相应的氧化物和放出二氧化碳气体。 镁和锂的某些盐类如氟化物、碳???盐、磷酸盐等及氢氧化物均难溶于水。 镁和锂的氧化物、卤化物共价性较强，能溶于有机溶剂中，如溶于乙醇。 镁离子和锂离子的水合能力均较强。;铍和铝的相似性;11.2 ds区元素;一、通性;二、ds元素单质的重要性质;三、ds区元素的重要化合物;2、铜盐;（2）Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)之间的相互转化;3、银盐;（2）硝酸银;（3）卤化银;（4）配合物;4、锌盐;（2）硫化物;5、汞盐;Hg(Ⅰ)与Hg(Ⅱ)的鉴别：;（2）硝酸汞、硝酸亚汞;（3）硫化汞;（4）汞的配合物;11.2 d区元素;一、d区元素的特性;二、d区元素的重要化合物; TiO2在有碳参与下，加热进行氯化，可得TiCl4； TiCl4是 无色液体，有刺鼻气味，极易水解，在潮解的空气中由于水解 而发烟，利用此反应可以制造烟幕弹。;2、铬的化合物;（4）铬(Ⅵ)的化合物; 由以上平衡可知：在酸性条件下主要以Cr2O72-存在，溶 液呈橙红色；在碱性条件下，主要以CrO42-存在，溶液呈黄 色。由于上述平衡存在，在K2Cr2O7溶液中加入Ba2+、Pb2+、 Ag+，得到的相应的铬酸盐沉淀。;3、锰的化合物;（２）锰(Ⅳ)的化合物　;（3）锰(Ⅵ)和锰(Ⅶ)的化合物; KMnO4是强氧化剂，它的氧化性受溶液介质的影响，同 时介质也影响KMnO4的还原产物。在酸性介质、弱碱性或中 性介、质、强碱性介质中，其还原产物依次为Mn2+、MnO2 和MnO42-。如KMnO4与K2SO3的反应： ;4、铁系元素; 在Fe2+、Co2+和Ni2+的溶液中分别加入碱，可得到白色的 Fe(OH)2、粉红色的Co(OH)2和绿色的Ni(OH)2沉淀。 Fe(OH)2 被空气迅速氧化为红棕色的Fe(OH)3， Co(OH)2也会被空气缓 慢的氧化为暗棕色的Co(OH)3，但Ni(OH)2不会被空气氧化。;（2）+2价和+3价盐类;（４）配合物;（c）与SCN-形成配合物;（d）与CN-形成的配合物;谢谢！再见！