必修一第一章第一节物质的量、气体摩尔体积.pptVIP

【考纲点击】 1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气 体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义. 2.根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、 气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算. ? ; 【考情播报】 1.以物质的量为核心的各物理量之间的相互换算. 2.结合基本概念、基本理论、元素化合物知识考查 阿伏加德罗常数的具体应用. 3.气体摩尔体积的概念辨析及在化学计算中的应用.;1.物质的量 (1)概念：表示含有 的集合体，符号为 . (2)单位：摩尔，其符号为 . ;(3)适用范围及注意事项 ①作为物质的量的单位，mol仅能计量 粒子，如 原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等，不 能用于计量宏观物质. ②使用时应用 指明粒子的种类，如1 mol H、 1 mol H2、0.5 mol H＋等.;2.阿伏加德罗常数 (1)概念： 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数. (2)符号：NA，单位为 ，实验测得其数值约为 . (3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间的关 系：n＝ . ;3.摩尔质量 (1)概念：单位 的物质所具有的 ，符号为M. (2)单位： . (3)数值：摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于该粒子 或物质的 . (4)物质的量(n)、物质的摩尔质量(M)与物质的质量(m)之 间的关系：n＝ . ; 阿伏加德罗常数的应用 解答涉及阿伏加德罗常数(NA)的问题时，要特别注意试题中的一些关键性的字、词，留心有无“陷阱”.解题思路是：在正确理解有关概念的基础上，将各物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等转化为指定粒子的物质的量，然后进行判断，同时还应注意下面一些细微的知识点： ;1.状态问题 (1)水在标准状况下为液体或固体； (2)SO3在标准状况下为固体，常温常压下为液体； (3)碳原子数大于4的烃，在标准状况下为液体或固体； (4)CCl4、CHCl3、C2H5OH、苯等在标准状况下为液体. ;2.状况条件 考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下， 1.01×105 Pa、25℃时等.要用22.4 L/mol时，必须注 意气体是否处于标准状况下.;3.物质结构 考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、 电子、质子、中子、离子等)，常涉及稀有气体He、Ne 等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子及O3、 18O2、D2O、Na2O2等特殊物质. ;4.氧化还原反应 考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反 应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、 被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱.如Na2O2与H2O 的反应，Cl2与NaOH溶液的反应，电解AgNO3溶液等. ;5.电离和水解 考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时， 常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡.如 NH4Cl溶液中n( )n(Cl－). ;(1)气体的体积受温度和压强的影响，应用阿伏加德罗常 数时，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同压； (2)物质的量、质量不受任何条件的影响.如1 mol H2在任 何条件下其质量为2 g，所含分子数为NA. ;1.能表示阿伏加德罗常数数值的是 (　　) A.1 mol金属钠含有的电子数 B.标准状况下，22.4 L苯所含的分子数 C.0.012 kg 12C所含的原子数 D.1 L 1 mol/L硫酸溶液所含的H＋数 ;解析：阿伏加德罗常数可用NA表示，其数值约为6.02×1023.钠的核电荷数是11,