《药用基础化学1》第1章溶液091010.pptVIP

;目的要求;;;3.摩尔分数;溶质B的体积V B与溶液体积V之比称 为该溶质的质量分数，符号φB φB=VB/V 体积分数用小数也可用百分数表示。;溶质B的质量m B与溶液质量m之比称 为该溶质的质量分数，符号ωB 质量分数用小数也可用百分数表示。; 物质B的物质的量与溶液总物质的 量之比。 x B= nB/ n =nB/∑in i; 溶质B的物质的量除以溶剂的质量， 符号为bB，即bB=nB/mA 质量摩尔浓度的单位为mol/kg。 稀溶液中bB和xB的关系： xB= nB/nA+nB≈nB/nA =nB/（mA/1000）·MA/1000 =bB·MA/1000 ; 溶质B的质量（mB）除以溶液的体积（V），即 ρB=mB/V 质量浓度的SI制单位为kg/m3，常用单位为g/L 或g/ml。 1kg＝103g 1m3 ＝103dm3 ＝106 cm3 1L(dm3 )＝103ml(cm3 ) ;对于溶液，即为溶质的物质的量除以 溶液的体积。 cB=nB/V 物质的量浓度的SI单位是mol/m3，常 用的单位为mol/dm3或mol/L，也可用 mmol/L及μmol/L。 ;溶液浓度的换算：;将10克氯化钠溶于90克水（密度1.07g/cm3 ）求氯化钠 (1)质量分数 (2) 摩尔分数和水的摩尔分数 ;将10克氯化钠溶于90克水（密度1.07g/cm3 ）求氯化钠的: (3) 质量摩尔浓度 (4)量的浓度;1. 表示浓度或计算时，要注意定义和单位； 例：市售浓硫酸密度为1.84g/ml，硫酸的百分比浓度为98%，则 浓H2SO4 : (1)质量分数为 ; (2)“物质的量”浓度为 ; (3)摩尔分数为 ;;1. 表示浓度或计算时，要注意定义和单位； 例：市售浓硫酸密度为1.84g/ml，硫酸的百分比浓度为98%，则 浓H2SO4 : (4)质量摩尔浓度为 ； 2.溶液的稀释与混合：稀释或混合前后，溶液中溶质总的量不变，要注意前后单位一致. (5)欲配制2.0mol/L稀H2SO4溶液1000ml， 需此浓H2SO4溶液 ml。 ;*稀释与混合(非标准溶液);溶液浓度计算及配制;稀溶液的依数性;一、溶液的蒸气压下降;实验表明： 把不挥发的非电解质溶于溶剂中形成稀溶液 后，稀溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压低。 这是因为溶剂的表面被不挥发的溶质部分占 据，所以单位时间内逸出液面的溶剂分子就相应 减少，结果达平衡时，溶液的蒸气压必然低于纯 溶剂的蒸气压。 ;;拉乌尔定律;沸点：液体的蒸气压等于外界的压力时的 温度。;实验证明，沸点升高值与溶液中溶质的质量摩 尔浓度成正比。;三、溶液的凝固点降低;难挥发非电解质稀溶液的凝固点下降与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质本性无关。;利用溶液的凝固点降低可以测定溶质的摩尔质量;四、溶液的渗透压;溶液的渗透压;溶液的渗透压; 医学上以人体正常血浆的渗透压（或 渗透浓度）为标准确定等渗、高渗和低渗 溶液。 渗透浓度在280~320mmol/L范围内的称 等渗溶液。高于320mmol/L称高渗溶液，低 于280mmol/L称低渗溶液。;例：将1.00g血红素溶于适量纯水中，配制成100ml溶液，在20℃时测得溶液的渗透压力为0.366kPa。求此溶液的凝固点降低值及血红素的摩尔质量。 =0.1502×10-3 (mol·dm-3) 0.1502×10-3 (mol·dm-3) ;稀溶液的依数性小结;【说明】非电解质：i＝1 强电解质：i＝电解质 的粒子数 【例】非电解质：葡萄糖、蔗糖i＝1 强电解质：NaCl i＝2 CaCl2 i＝3 【说明】对于强电解质，四个依数性的公式都要加上 粒子数i 。 【练习1】根据沸点由高到低排列下列各化合物： （1）0.1mol/L NaCl溶液 （2）0.1mol/L CaCl2溶液 （3）0.1mol/L 葡萄糖溶液 （4）1mol/L KCl溶液 （5）1mol/L醋酸溶液 （6）1mol/L Na2SO3溶液;【练习】下列各对溶液渗透压相等的是（D）。 A．0.1 mol/L葡萄糖和0.1 mol