九上第二章第456节复习物质的分类和转化技术报告.pptxVIP

第4节 物质的分类;1.在下列几种物质中，从物质的组成分析其中和另外三种物质不相同的是（ ） A.四氧化三铁 B.河水 C.稀盐酸 D.高锰酸钾制氧气后的剩余物;3.有下列六种物质：①纯净的空气 ②氮气 ③硫磺 ④矿泉水 ⑤氯酸钾 ⑥黄酒，其中属于混合物的有 ；属于纯净物的有 。 ;一、物质分类的方法：;一）根据纯净物的物理性质不同，如颜色、状态、气味、硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。;按颜色分：;想一想;思考：;二）根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性、还原性等，对纯净物进行分类。;三）根据纯净物的组成、用途不同，可对纯净物进行分类。;（2）单质：;（3）化合物：;（4）氧化物：;8、有甲烷（CH4）、食盐（NaCl）、氢氧化钠（NaOH）、酒精（C2H5OH）、醋酸（CH3COOH）、盐酸（HCl）等六种物质，根据其所??的元素特点，是否可以将它们分成两部分？;（二）无机化合物和有机化合物：;（3）有机化合物;提问：;有无碳元素。;探究：;每只烧杯中都装了什么物质？; 根据上述物质分类图，对镁、硫、氧气、氧化镁、二氧化硫、盐酸、氢氧化钙、氯化钠、高锰酸钾等9种物质进行分类。;三、区别金属与非金属;名称;讨论：;一般只有一种颜色;注意点：; 现有一种单质，要分辨它是金属还是非金属，应用什么方法?;（1）放在光照处，根据颜色可分辨，具有特殊 金属光泽的是金属单质，反之是非金属单质。;练习：;第5节 物质的转化;一、非金属单质及其化合物之间的转化;实验一：硫磺的燃烧;实验二：对比的实验;2、化学方程式;SO2+H2O H2SO3;讨论：;讨论：;二、金属单质及其化合物之间的转化;实验前后物质比较;3Fe+2O2 Fe3O4;实验四：生石灰与水的实验;Na2O+H2O 2NaOH;给生石灰加水-建筑用;讨论：;习题： Cu → CuSO4 Na → NaCl ;方铅矿（主要成分PbS）;孔雀石[主要成分Cu2（OH）2CO3 ]; 自然界中少数金属是以游离态（即单质）的形式存在，大多数金属是以化合态（化合物）的形式存在。;实验五：碳与氧化铜的实验; 炽热的炭在高温条件下能与二氧化碳反应，生成一氧化碳。一氧化碳也可以夺取金属氧化物中的氧，产生游离的金属单质。;除了C、CO可以还原金属氧化物外，氢气也可以还原金属氧化物。;实验六：氢气还原氧化铜的实验;3、实验停止后，为什么还要继续通氢气，直到试管冷却为止？;实验七：一氧化碳还原氧化铁的实验;金属冶炼的原理：;还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应。 还原剂：具有从含氧化合物里夺取氧的能力，还原性是化学性质。 ;四、有关纯度的计算; 例题 100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨?; 组成元素的质量＝纯净物的质量× 纯净物中某组成元素的质量分数 ;　 　　　　　　　　 2Fe 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Fe的质量为：85吨×　 × 100%　　 　　　　　　　　　　 Fe2O3 ; 纯净物质量 混合物质量＝ 纯度;　 　　　　　　　　 2Fe 　　　　　　　　　　　　 Fe的质量为：85吨×　 × 100%　　 　　　　　　　　　　 Fe2O3 ;方法二 解：设可炼出含铁96%的生铁的质量为 x 。;议一议;;八框图的应用;;【探究一】：根据八框图，讨论各类物质间的互相转化规律： ;练习：;B.四条横线： 1. 金属 + 非金属 → 无氧酸盐 2.金属氧化物 + 非金属氧化物 → 含氧酸盐 3. 酸 + 碱 → 盐 + H2O 4. 盐 + 盐