九上第1章酸碱盐专题复习与应用探索.ppt

酸碱盐知识的应用专题（一）;酸： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 +H2O;离子共存的判断; 1、在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH-、 NO3-等八种离子， 现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生 ： ⑴　A+B →蓝色沉淀　　 ⑵ D+C→白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸） ⑶　B+D　→红褐色沉淀 根据上述现象，推断并写出各物质的化学式 A　 　B　　　 　C　　　 　D　　　　　 。;酸碱盐知识的应用（二）;指出下列反应有何现象：;综合练习;解题思路：BaCl2、FeCl3、KCl、Na2CO3、Na2SO4 （1） （2） 结论：; 5、某校化学兴趣小组对一种工业废水溶液按下列步骤进行实验（假设能发生的反应均完全）： 根据以上实验事实，用化学式回答： ⑴当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是 ， 有关化学方程式为 。 ⑵当废水溶液中含多种溶质时，除上述⑴中溶质外， 还可能存在的盐有 ; ; . 如果废水溶液中含三种溶质，但只有一种是盐，其他两种溶质应该是： ； 。;表格型; 已知某混合液由HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的两种混合而成，向该混合液中加Ba(OH)2溶液，产生沉淀量与加的Ba(OH)2体积关系如图所示： （1）该混合液是由 和 组成。 （2）不含 ， 理由是 ； （3）也不含 ， 理由是 . (4)写出有关的反应方程式： ； 。 ;酸碱盐知识的应用（三）;二、常见六种离子的鉴定方法：;练习： H2SO4 (1) ; (2) 。 (NH4)2 SO4 (1) ; (2) 。 ;1、甲、乙两位同学分别设计了下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证溶液中有SO42-。请分别说明甲、乙两同学的方案是否严密，并简单说明理由 。;3、不用试剂组内鉴别： a、NaOH b、NaCl c、CuSO4 d、MgCl2 先后顺序为： (2) a、HCl b、NaCl c、Na2CO3 d、BaCl2 方法为： ; 为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经 部分变质,请设计实验,用三种不同物质类别的试剂证明.;酸碱盐知识的应用(四);知识复习与练习;总结;除去下列括号内的杂质？ (1)NaCl(Na2SO4) ， (2)NaNO3(Na2SO4) , (3)NaCl(NaNO3) , (4)NaCl(Na2CO3) , (5) Na2SO4(Na2CO3) , (6) NaNO3 (Na2CO3) ,;CaCO3==CaO+CO2; 除去下列物质中