会考复习2-氧化还原反应答辩.pptVIP

2010年会考复习2;会考要求： 1、氧化还原反应中氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念b 2、氧化还原反应中电子转移的方向和数目b; 一、氧化还原反应的特征和本质 ;1、属于氧化还原反应的是 （ ） ⑴CaCO3 CaO + CO2 ⑵2KClO3=== 2KCl +3O2 ⑶MnO2 +4HCl（浓）=== MnCl2 + Cl2 + 2H2O ⑷NaCl(固) + H2SO4（浓）=== NaHSO4 + HCl ⑸3CuO + 2NH3 === 3Cu + N2 + 3H2O ⑹Cl2 + H2O === HCl + HClO A、??全部　 B、②③④⑥ C、②③⑤⑥ D、①④⑤⑥;(1)置换反应?;三、氧化还原反应中的几个概念 ;四.氧化还原反应的表示方法; MnO2+4 HCl(浓)=MnCl2 + Cl2↑+2H2O; KClO3+6HCl === KCl+3Cl2 +3H2O; 2Na2O2+2 H2O=4NaOH +O2;五、氧化性与还原性 1.氧化性： 氧化剂所具有的、得电子（化合价降低）的性质；若得电子的能力越强，则称作氧化性越强。 2.还原性： 还原剂所具有的、失电子（化合价升高）的性质；若失电子的能力越强，则称作还原性越强。; 微粒氧化性、还原性的判断; ; MnO4-＞Cl2＞ Fe3+＞ I2 [变式训练1] 若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是(??? ) A. Cl2??? ??B. KMnO4??????C. FeCl3?????D. I2 ;【变式训练2】19、（05江苏卷）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3+＋2I? ＝2Fe2+＋I2 ;2、 从反应所需条件来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强。 ;例2、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关,还与反应物的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液,由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是( ) A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ①③④;还原性逐渐减弱 ;【变式训练3】如何证明氧化性Cl2S？;氧化还原反应的一般规律;3、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为（未配平）：NH4NO3 → HNO3 + N2 + H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） A、5∶3 　B、5∶4 　 C、1∶1 　D、3∶5 ;15：24ml浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好被20ml浓度为0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全氧化，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ） A、+2 B、+3 C、+4 D、+5;20．已知氧气还原反应 2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为 A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol; 提升1. （2004北京） 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4 ，下列说法正确的是（ ） A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B. 5 mol FeS2 发生反应，有10 mol 电子转移 C. 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D. FeS2只作还原剂 ; 提升2. 2003年全国理综. 11. 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是 Cr2O72-和Pb2+，则与1 mol Cr3+ 反应所需PbO2 的物质的量为（ ） A. 3.0 mol B. 1.5 mol C. 1.0 mol D. 0.7