高中化学第5章第1讲.doc

第1讲　原子结构 [考纲解读]　1.掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.掌握1～18号元素的原子结构示意图的表示方法。 考点一　原子构成 1．构成原子的微粒及作用 （eq \o\al(A,Z)X） 原子 eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(质子(Z个)——决定　　　的种类,中子[(A－Z)个]\f(在质子数确定后,决定　　　种类)同位素)),核外电子(Z个)——最外层电子数决定元素的　　性质)) 2．将下列核素符号(X)周围5个位置数字的含义填写在方框内 3．微粒之间的关系 (1)质子数(Z)＝核电荷数＝____________； (2)质量数(A)＝________(Z)＋________(N)； (3)阳离子的核外电子数＝质子数－____________； (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋______________。 1．eq \o\al(222, 86)Rn具有放射性，从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是 (　　) A．136 B．50 C．86 D．222 2．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 (　　) A．D3O＋ B．Li＋ C．OD－ D．OH－ 3．现有bXn－和aYm＋两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是(　　) A．b－m－n B．b＋m＋n C．b－m＋n D．b＋m－n 特别提醒　(1)质量数＝质子数＋中子数，但质子数和中子数不一定相等； (2)任何微粒都有质子，但不一定有中子，也不一定有核外电子，如H＋，只有质子，没有中子和电子。 考点二　元素、核素、同位素 1．元素、核素、同位素的关系 2．同位素的性质 同一元素的各种核素的________不同，________相同，化学性质______________，物理性质____________。 4．如下是四位同学学习原子结构知识后，对这节内容的认识，你认为不正确的是 (　　) 5．铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于eq \o\al(209, 83)Bi和eq \o\al(210, 83)Bi的说法正确的是 (　　) A.eq \o\al(209, 83)Bi和eq \o\al(210, 83)Bi都含有83个中子 B.eq \o\al(209, 83)Bi和eq \o\al(210, 83)Bi互为同位素 C.eq \o\al(209, 83)Bi和eq \o\al(210, 83)Bi的核外电子数不同 D.eq \o\al(209, 83)Bi和eq \o\al(210, 83)Bi分别含有126和127个质子 6．有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是 (　　) A．互为同位素 B．是七种氢元素 C．电子数相同 D．HD和H2均是单质 7．下列叙述错误的是 (　　) A．16O、18O属于同一种元素，它们互为同位素 B．D和T是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 特别提醒　(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素； (2)有多少种核素就有多少种原子； (3)同位素：“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占同一个的位置； (4)不同的核素可能具有相同的质子数，如eq \o\al(1,1)H与eq \o\al(3,1)H；也可能具有相同的中子数，如eq \o\al(14, 6)C与eq \o\al(16, 8)O；也可能具有相同的质量数，如eq \o\al(14, 6)C与eq \o\al(14, 7)N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如eq \o\al(1,1)H与eq \o\al(12, 6)C。 考点三　核外电子排布 1．电子层的表示方法及能量变化 电子层数由内向外数字表示法1234567