电解原理2(修整后)选编.pptVIP

电解原理及其应用;电解原理;3、形成电解池的条件;(1)写出以碳棒作电极电解 氯化铜溶液的电极反应式;(2)写出以碳棒作电极电解饱和氯化钠溶液的电 极反应式及总反应;6、电解时离子放电顺序;1、写出电极反应式 Cu（Ⅰ） 。 Cu（Ⅱ） 。;（3）原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化 反应（ ）; 2、在浸泡过碘化钾溶液和 淀粉溶液的滤纸上，接上电源（如图）。 通电后，发现在A处出现蓝色。 （1）请写出A、B处的电极方程式和写出总反应 A、 ， B、 ， 总反应： 。 ;电解规律的讨论：(用惰性电极电解时);⑴、电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐 溶液时，实质上是电解水。如电解H2SO4、HNO3 NaOH、Na2SO4等溶液时其电极反应式为：;⑵、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的 无氧酸盐溶液时，实质上是电解质本身被电解。 如电解盐酸、CuCl2溶液等时;⑶、电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都 有一部分被电解，如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液 等。;⑷、电解活泼金属的无氧酸盐溶液时，电解质和水 都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。;电解物质;其他问题的讨论：;例1：某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3:1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是( ) A.阴极自始至终只析出H2 B.阳极先析出Cl2，后析出O2 C.电解最后阶段为电解水 D.溶液pH不断增大，最后为7;例2：用两支惰性电极插入50mLAgNO3溶液中， 通电电解。当电解液的PH值从6.0变为3.0时(设电 解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体 积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是： A、27mg B、54mg C、108mg D、216mg;电解原理的应用;2、电镀;电解原理应用;2﹑设备: 离子交换膜电解槽----------由阳极﹑阴极﹑离子交换膜﹑电解槽框和导电铜棒等组成,每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成. ???解槽的阳极用金属钛网制成,为了延长电极使用寿命和提高电解效率,钛阳极网上涂有钛﹑钌等氧化物涂层;阴极由碳钢网制成,上面涂有镍涂层;阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室.阳离子交换膜有一种特殊的性质, 即它只允许阳离子通过,而阻止阴离子和气体通过.这样即能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起烛爆炸, 又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量和产量.;3﹑原料精制:;例：在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电 极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则： ⑴若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶 质浓度将怎样变化 。 ⑵若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是 ⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电 当电路中有0.01mol电子通过时，阴极增重 g， 阴极上的电极反应式是 。