高1化学寒假作业.docVIP

【主要内容】一、二氧化硅 物质 SiO2CO2　物理性质熔点高，硬度大熔点低，硬度小　化学性质1．与H2O不反应生成H2CO3　2．与碱性氧化物SiO2+ CaOCaSiO3 CO2+Na2O=Na2CO3　3．与碱2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O放碱液的瓶子不能用玻璃塞NaOH+CO2=NaHCO32NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 　4．与盐SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓（说明碳酸酸性比硅酸要强）　5．氧化性 SiO2+2C+2CO↑C+2O 　6．与酸常温溶于HF SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，盛放氢氟酸不能用玻璃瓶，应用塑料瓶。　　　　　 二、氯气(Cl2)（一）物理性质：黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体，能溶于水，易液化（二）化学性质：　　1．与金属　　Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+CuCuCl2 　　2．与非金属 Cl2+H22HCl （或点燃）　　3．与其它常见还原剂 Cl2+2KI=I2+2KCl Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-　　4．与水 Cl2+H2OHCl+HClO　　5．与碱　　Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O三、二氧化硫（SO2）（一）酸性氧化物的通性　　1．与水 SO2+H2OH2SO3　　2．与碱 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O= 2NaHSO3　　SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O SO2+ CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2　　3．与碱性氧化物　　SO2+ CaOCaSO3（二） 氧化还原性质　　还原性 SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX (X2=Cl2, Br2, I2)　　5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4　　 2SO2+ O22SO3（三）特性　　漂白性 　　SO2可以与某些有色的有机物生成不稳定的无色化合物，受热又可以分解得到原物质，因此SO2的漂白作用不持久。四、一氧化氮与二氧化氮 　NONO2与水　还原性2NO+O2=2NO2NO2能与水反应五、氨气（NH3）（一） 物理性质 无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，易液化（二）化学性质　　1．与水 NH3+H2ONH3 ·H2ONH4++OH-　　2．与酸 NH3+HCl=NH4Cl 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4　　3．与氧气 4NH3+5O24NO+6H2O（三）实验室制法　　原理 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O　　装置 固－固反应加热装置（同制O2）　　除杂（干燥） 碱石灰（或固体NaOH、固体CaO）　　收集 向下排空气法　　验满 ①用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）②蘸有浓HCl的玻璃棒接近瓶口（产生白烟）　　尾气吸收 水及倒置的漏斗 (防止倒吸)　　工业制法 N2＋3H22NH3六、硫酸 　浓硫酸稀硫酸组成微粒（主要）H2SO4分子H+ 、SO42-吸水性有无脱水性有无氧化性强弱强弱具有氧化性的微粒H2O4H+能氧化的物质大多数金属及非金属C、S化合物H2S、HI等活泼金属(H前金属)还原产物SO2等，S的低价化合物或硫单质H2七、硝酸（一）酸的通性：与碱性氧化物、与碱、与盐、与指示剂反应。（二）特性：　　1．不稳定性：4HNO32H2O+ 4NO2↑+O2↑　　2．强氧化性：　　①与金属反应：浓、稀硝酸几乎可以与所有的金属发生反应（除Au、Pt外）。但还原产物取决于硝酸的浓度、金属的活泼性和反应的温度。一般不为氢气。　　*第一种情况：硝酸与活泼的金属Zn、Mg等反应可生成N2O或铵盐。　　*第二种情况：Fe、Al遇冷、浓硝酸会产生“钝化”现象。实质是由于金属与硝酸发生迅速的氧化还原反应，生成致密氧化膜，阻碍了进一步的反应。加热后钝化现象消失。　　*第三种情况：硝酸遇Cu、Ag等不活泼金属时，浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO。浓硝酸随反应的进行，浓度越来越稀，产物可能二者都有。　　：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　　3Cu+8HNO3