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§1-1 常见的金属及其化合物 §1-1-2镁、钙及其化合物 【考纲要求】　1.了解金属镁、钙及其重要化合物的主要性质及其应用。 【学习内容】 1．镁的提取 (1)镁的存在：自然界中的镁主要以 的形式存在于地壳和海水中，海水中镁的总储量约为1.8×1015 t。 (2)镁的提取过程 【思考】怎样从MgCl2溶液中最终制得MgCl2固体？ 2．镁的性质 【练习】 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)氮化镁投入过量盐酸中：Mg3N2＋6H＋===3Mg2＋＋2NH3↑ (2)在Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2NH4Cl===2NH3·H2O＋MgCl2 (3)MgCl2溶液eq \o(――→,\s\up7(△))MgCl2·6H2Oeq \o(――→,\s\up7(通电),\s\do5(熔化))Mg (4)MgO是一种电解质，工业上常用电解MgO冶镁 (5)电解氯化镁溶液产生黄绿色气体2Cl－＋2H2Oeq \o(=====,\s\up7(通电))Cl2↑＋H2↑＋2OH－ (6)在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液： Mg2＋2HCOeq \o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O (7)MgCl2(aq)eq \o(――→,\s\up7(石灰乳))Mg(OH)2eq \o(――→,\s\up7(煅烧))MgO (8)将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性 (9)将NaOH溶液缓慢倒入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 (10)将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 (11)将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 2．(2014高考选项组合题)下列说法正确的是 (　　) A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA(2014·江苏，6D) B．用如图装置进行实验，由②中澄清石灰水变浑浊，可证明①中NaHCO3固体受热分解(2014·北京理综，11C) C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，是水作还原剂的氧化还原反应(2014·山东理综，7D改编) D．过氧化钠会因为空气中的氧气而易变质(2014·上海，2A改编) 3．(高考选项组合题)下列说法正确的是 (　　) A．NA表示阿伏加德罗常数，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子(2013·广东理综，9D) B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应(2012·广东理综，10A) C．苏打是面包发酵粉的主要成分之一(2014·福建理综，6D改编) D．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3(2012·重庆理综，7B) 4．(高考选项组合题)下列离子方程式书写正确的是 (　　) A．NaHCO3溶液中加入稀HCl：COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O(14·四川，3B) B. 碳酸钠溶液显碱性：COeq \o\al(2－,3)＋H2OHCOeq \o\al(－,3)＋OH－(2013·北京理综，8B) C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(13·江苏8C) D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCOeq \o\al(－,3)＋OH－===COeq \o\al(2－,3)＋H2O 5．下列说法不正确的是 (　　) A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物 C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多、制造发酵粉等 D．NaCl的性质稳定，可用作调味品 6．(2014·上海，15)右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是(　　) A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 7.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： (1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。 (2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为 。 (3)滤渣2的成分是 (填化学式)。 (4)