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专题1 基本概念和基本原理 浓溶液化学式化合价元素符号原子结构简图可溶性碱不溶性碱酸性氧化物碱性氧化物含氧酸盐无氧酸盐无氧酸 浓溶液 化学式 化合价 元素符号 原子结构简图 可溶性碱 不溶性碱 酸性氧化物 碱性氧化物 含氧酸盐 无氧酸盐 无氧酸 含氧酸 氧化物 酸 碱 盐 化学方程式 离子符号 吸热现象 放热现象 氧化反应 还原反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 质量守恒定律 稀溶液原子核核外电子排布中子电子化学性质物理性质性质组成结构化学变化物理变化稀有气体非金属单质纯净物物质离子分子原子元素变化分类 稀溶液 原子核 核外电子排布 中子 电子 化学性质 物理性质 性质 组成结构 化学变化 物理变化 稀有气体 非金属单质 纯净物 物质 离子 分子 原子 元素 变化 分类 饱和溶液溶解度混合物溶液 饱和溶液 溶解度 混合物 溶液 不饱和溶液 不饱和溶液 溶质质量分数溶质溶剂 溶质质量分数 溶质 溶剂 金属单质 金属单质 单质物质 单质 物质 化合物 化合物 质子 质子 离子结构简图 离子结构简图 物质的组成结构 物质的微观构成 构成物质的三种基本微粒：分子，原子，离子。 （2）分子、原子、离子的区别与联系 分 子 原 子 离 子 区 别 概 念 保持物质 化学性质 性质的 最小 微粒 是化学变化中的 最小 微粒 带电的 原子 或 原子团 化学变 化中是 否可分 在化学变化中 可以再分 分，变化前后种类和数目可能发生变化。 在化学变化中 不能再分 分，变化前后种类和数目不发生变化。 在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。 是否独 立存在 能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变。 有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。 阴阳离子共同构成物质。 构 成 同种原子或不同种原子通过共用电子对形成。且纯净物中仅含有一种分子。 一般有 质子 、 中子 和核外电子三种微粒构成。 由原子得失电子形成，原子得电子带 负电 电荷成为 阴离子 离子，原子失去电子带 正电 电荷，成为 阳离子 离子。 所显电 性情况 不显 电性 不显 电性 阴离子：带 负 电荷 阳离子：带 正 电荷 表 示 方 法 用 化学式 （分子式）表示 用 元素符号 或原子结构示意图表示。 分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。 在化学 反应中 的表现 在化学反应中原分子破裂 在化学反应中得失电子 分子 原子 离子 在化学反应中重新组合成新分子 在化学反应中得失电子 表 达 方 法 均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。 基 本 属 性 体积 小 ，质量 小 ，都是在不断 运动 的，微粒之间有 间隙 。同种微粒 性质 相同，不同种微粒性质不同。 （3）原子的结构 ①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个 质子 原子的质量。 质子 ②每个质子带一个单位的 正 电荷。 ③决定 元素 种类。 原子核 ①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。 原 中子 ② 不带 电荷。 ③决定同类元素中的不同种原子。 子 ①每个电子带一个单位的 负 电荷。 ②核外电子分层排布, 最外层电子数决定 元素化学性质 的性质。 原子中：核电荷数 = 质子 数 = 核外电子 数=原子序数 相对原子质量≈质子数 + 中子数。 阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数 阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数 （4）物质的宏观组成（物质是由自然界中的一百多种元素组成的） ①、元素：具有相同核电荷数（质子数）一类原子的总称。 ②、元素与原子的区别和联系 元 素 原 子 不 同 点 概 念 具有相同 质子数 的 一类 原子的总称。如：氢原子（H）和氢离子（H+）都是氢元素。 原子是 化学变化 中的最小微粒。 含 义 元素只分 种类 ，没有大小、 数量（个数）的含义。 原子有种类之分，又有大小、质量和数量（个数）的含义。 应用 范围 元素在说明