电化学复习选编.pptVIP

第四章 电化学基础复习;第一节 原电池;一、基本概念和判断;3、工作原理：;;3、工作原理：;Mg;5、原电池的应用;6、原电池电极反应及总反应的书写： （笔记本上10个常考的）;第二节 电解池;一、基本概念和判断;3、工作原理：;【例】在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答： ;复杂装置的电极判断;第三节 电解池的应用 ;右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示 意图。完成下列问题： (1)从E口逸出的气体是 ，从F口逸出的气体是 ； (2)写出电解时两极的电极反应式： 阳极： ；阴极： 。 (3)若用阳离子交换膜法电解K2SO4溶液，则可以同时生成两种重要的化合物，它们是 ______。 (4)以下关于阳离子交换膜法电解饱和食盐水的叙述中，正确的是 。;2、电镀;3、金属的精炼;（10重庆）钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。 (1)V2O5是接触法制硫酸的催化剂。 ;第四节 金属的腐蚀与防护 ;【例】如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ） A．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥ C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥;混合电解池溶液;一、单一电解质溶液的简单计算 ;【例1】以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极析出气体0.01mol，则阴极上析出Cu为（ ）A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g;将质量分数为0.052的NaOH溶液1L（密度为1.06g·cm-3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010时停止电解，则这时溶液中应符合的关系是（ ）;二、混合溶液;三、pH变化及计算;【例2】室温下，用惰性电极电解V mL某二价金属的硫酸盐溶液一段时间后，阴极有m mg金属析出，溶液的pH值由6?5变为2?0?电解前后溶液体积??变化可忽略不计?，析出金属的原子量的数字表达式为（ ） ;如下图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：