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2011年高三二轮复习课件（浙江)：第八讲化学反应的热效应（2)
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; 已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O2(g) 2CO(g) DH=-221kJ×mol-1，②稀溶液中
，H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) DH=-57.3kJ×mol-1，下列结论正确的是( )
A．碳的燃烧热大于110.5kJ×mol-1
B．①的反应热为221kJ×mol-1
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ×mol-1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水，放出57.3kJ热量;;*
;解析：本题主要考查对“△H”的理解，要求学生明确“△H”既有“+”、“-”，又有数值大小。
由所给热化学方程式及DH的含义可以判断：①△Hl＜△H2，②△H3＞△H4，③△H5△H6，④△H7△H8，故选C。;*
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;【变式练习】人们常利用化学反应中的能量变化为人类服务。
(1)煤是一种重要的
燃料，在点燃条件
下燃烧，放出大量
的热。其在燃烧过
程中能量的变化与
如图所示中的
(填字母代号)最相符。;*
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;解析：该反应为放热反应，DH=反应物的键能之和-生成物的键能之和0，A项错误。B项中，气态HF含能量大于液态HF，所以生成2 mol 液态HF时，放热应大于270kJ，B项错。热化学方程式中的系数单位是摩尔，所以D项错。;解析：注意：Si—Si键的数目是2，Si—O键的数目是4。有：DH=反应物的键能之和-生成物的键能之和=2 × 176+498.8-4x=-989.2，解得x=460。;*
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;8.在101 kPa时，H2与1.00 mol O2完全燃烧，生成2.00 mol 液态水，放出571.6 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学反应方程式为
H2(g)+ O2(g) H2O(l) DH=-285.8kJ/mol 。;*
;(3)120 ℃、101 kPa下，a mL 由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为______(保留2位小数)。
②若燃烧后气体体积缩小了 mL，则a与b关系的数学表示式是_______。;*
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;(3)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0 mol×L-1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)
当温度高于40 ℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是
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(4)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加???，生成CuCl的离子方程式是
______________________________________________。;*
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