(高考二轮复习上课课件)离子反应教程.ppt

高考二轮专题复习 ------离子共存、离子反应方程式书写和判断; 预计2016年高考对本专题的考查以离子共存、离子方程式的正误判断、离子方程式的书写为主，其中以离子方程式的书写的考查仍灵活穿插在非选择题中进行。将定量因素引入到离子共存、离子方程式的书写中将是今后高考命题的趋势，在复习备考中应予以重视。;看看高考怎么考;D ;考点一 离子共存;酸性溶液中NO3—能氧化I－ ;A ;A ; C;（一）、离子方程式的书写方法：;应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质 a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。中强酸视为弱酸。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等;2、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。;3、对于微溶物的处理:;4、与量有关的离子方程式书写;b、多元弱酸与更弱酸的盐溶液 例：CO2通入NaAlO2溶液中 NaAlO2过量： NaAlO2不足：;（2）、先后型;类型二、对于氧化还原反应，按“强先弱后”原则来书写;（二）、离子方程式的正误判断;例1、下列离子方程式表达正确的是（ ） ⑴将铜屑加入Fe3＋溶液中： 2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋ ⑵将铁粉加入稀硫酸中： 2Fe＋6H＋==2Fe3＋＋3H2↑ ⑶向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： Fe(OH)2＋2H＋==Fe2＋＋2H2O ⑷氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: Ba 2＋＋ OH —＋H＋＋ SO4 2—==Ba SO4 ↓＋ H2O ⑸向氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2＋＋Cl2 == Fe3＋＋ 2 Cl —;⑹硫化钠水解： S2—＋2H2O ==H2S ↑＋2OH — ⑺饱和石灰水与稀硝酸反应: Ca (OH)2＋ 2H＋ == Ca 2＋＋2H2O ⑻向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠: Ca 2＋＋ 2HCO3 — ＋ 2OH —== Ca CO3 ↓＋ CO3 2—＋ 2H2O ⑼用食醋除去水瓶中的水垢： ;即时巩固1（ 09江苏，11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3  D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4;;B;B;真题再现;例3 (2009江苏,17（4）) 在提纯后CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是： 。;体验巩固、专题集训;1．下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 A．Na+ NO3－ AlO2－ SO42－ 　 B．Na+ NO3－ SiO32－ K+ C．K+ Cl－ AlO2－ CO32－ 　　 D．Na+ Cl－　HCO3－ Ca2+;2．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－　　 B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－ C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－　　　 D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－;B;*;A;2、（2011届南通二模7．）下列溶液中，离子一定能大量共存的是（　　　）　 A．pH＝l的溶液中：Na＋、Mg2+、SO42-、HCO3－ B．含有大量Fe3+的溶液中： 　Al3+、Cu2+、Cl－、SO42- C．加入Al能放出H2的溶液中： 　K+、NO3－、Cl－ 、 NH4+ D．水电离产生的c(H+) =10-12mol/L-1的溶液中：　　　　　　K+、Ba2+、NO3－???OH－