(學考)第一單元弱电解质的电离平衡.pptVIP

第一单元 弱电解质的电离平衡;基本要求;; 你能解释下列事实吗? 1．潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。 2．电解水制H2、02时，需要向水中加入少量的Na0H溶液或H2SO4溶液。 ;C=0.1mol.L-1;一、电解质有强弱之分; 根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电离程度有无差异?请提出你的假设并设计实验加以验证，完成表3－2。;强、弱电解质的判断：;强 碱：; 强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.; 4．用1 mol·L-1醋酸进行导电性实验，发现灯泡亮度很低；用l mol·L-1 氨水进行导电性实验，发现灯泡亮度同样很低；但若将两种溶液等体积混合后进行导电性实验，灯泡亮度却显著增加。请分析其中的原因。; 1．下列物质中，属于弱电解质的是( ) A．氯化氢 B．氢氧化钠 C．一水合氨 D．酒精 ; 下列电解质中， ① NaCl、 ② NaOH， ③ NH3·H2O、 ④ CH3COOH， ⑤ BaSO4 、 ⑥ AgCl 、 ⑦ Na2O 、 ⑧ K2O， ⑨ H2O 哪些是强电解质，哪些是弱电解质?;强、弱电解质的比较：; 思考与讨论：;思考与讨论：; 1.定义：;3.影响电离平衡的因素 （1）温度 电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。 （2）浓度 弱电解质浓度越大，电离程度越小。 （3）同离子效应 同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动) （4）化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。;NH3·H20的电离方程式为： 若在氨水中加入下表中的物质，氨的电离平衡及平衡时物质的浓度有何变化?请填写下表。;练习：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO－+H+;2．在CH3COOH溶液中存在如下平衡： CH3COOH H++CH3COO－。 加入少量下列固体物质，能使平衡 逆向移动的是 ( ) A．NaCl B．CH3COONa C．Na2C03 D．NaOH ;;7．氯气溶于水的反应是一个可逆反应。 (1)请写出氯气与水反应的化学方程式，并据此推断氯水中含有哪些物质(用化学式表示)。 (2)氯水中哪些物质能发生电离，请写出电离方程式，并据此分析氯水中存在的微粒。 (3)若将氯水置于光照条件下，氯水中的化学平衡如何移动?各种微粒的浓度如何变化? (4)请设计一个实验方案，促使氯气与水反应的化学平衡向正反应方向移动。;三、电离方程式的书写; 请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O 、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。 ;四、常见的弱电解质;Kw称为水的离子积常数，简称水的离子积。; 3．水的电离过程为H2O H＋+OH－， 在25℃、35 ℃时其离子积分别为: K(25℃) =1.0×10－14， K(35℃)=2.1×10－14。 则下列叙述中正确的是 ( ) A．c(H＋)随着温度升高而降低 B．在35℃时，纯水中c(H+)c(OH一) C．水的电离度α（25 ℃） α（35℃） D．水的电离过程是吸热过程;多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……， ;a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电 荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子 电离困难的多； b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。;写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。; 有机弱酸在生活中十分常见。许多水果之所以有酸味，主要是因为它们含有柠檬酸、抗坏血酸(维生素C)等有机弱酸；当你被蚂蚁等昆虫叮咬之后，会产生红疹，这主要是由于蚂蚁等昆虫的体液内含有甲酸(HCOOH，也叫蚁酸)；当人经过剧烈运动后会感觉小腿发酸，这主要是由于人体在剧烈运动的过程中产生了乳酸；制造肥皂用的硬脂酸(C17H35C00H)是一种脂肪酸，脂肪酸可以用通式R—COOH表示。 胺类(R－NH2)是我们日常生活中常见的一类有机弱碱。许多相对分子质量较小的胺具有让人很不舒服的刺激性气味。胺类的性质和氨水相似，溶于水显弱碱性：;练3.把0.05molNa