物理化学-电化学选编.ppt

* 三、金属的防腐 1 在金属表面涂覆各种防护层：如油漆，搪瓷… 电镀；如铁上镀锌和铁上镀锡：?y (Sn2+/Sn)= ?0.136V, ?y (Fe2+/Fe)= ? 0.44V, ?y (Zn2+/Zn)= ? 0.76V 镀锡铁皮可用于盛果汁 (如柠檬酸)的罐头…。 3 改变介质的性质：加入缓蚀剂 无机盐：硅酸盐；亚硝酸盐；铬酸盐；正磷酸盐… 有机物：胺类；吡啶类；硫脲；甲醛… 作用：吸附或与腐蚀产物生成沉淀，形成保护层。 2 选择合适的耐腐蚀金属或合金：铝； 如不锈钢“18/8”18%铬，8%镍。 * (1) 阴极保护： ①将电极电势更低的金属与被保护金属相连接，构成原电池。如海轮壳上附着锌块，铁为阴极，锌为阳极; ②外加直流电源： (2)阳极保护： 通过外加直流电源，使被保护金属处于钝化状态 地下管道 4 电化学保护： 石墨 第七章 电化学习题课 概念与公式 例1 例2 例3 例4 例5 例6 例7 例8 例9 例10 例11 例12 * （一）概念和公式 一、电导G、电导率?和摩尔电导率?m ?m(强)=?+?m,++ ?-?m,- ?m(弱)=? ?m ? = ? (?+?m,+? + ?-?m,-?) ? = ?m/?m ? = c(离子) /c(电解质) ? = ? ?m,i ci(离子) * 二、离子平均活度a?，离子平均活度系数?? a(电解质)=a?? =(??m? /my)? 其中?= ?+ + ?- 三、Debye极限公式 离子强度 * 四、可逆电池热力学 (ΔrGm)T, p = –Wr’= ? nFE 反应平衡时，ΔrGm=0， * 五、能斯特公式 六、电极的极化 ?a = ?r +? ?c = ?r -? * （二）例题 例1 填空和选择填空 1.某一电池反应ΔrSm(298K)0 ，则25℃原电池可逆工作时是吸热还是放热？ ______因为________ 2.用同一电导池分别测定浓度为0.01和0.1mol·kg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000, 500?。则?m之比为（ ） (A)1:5 (B)5:1 (C) 10:5 (D)5:10 吸热 Qr=TΔrSm B 2.解 * 3.下列电解质溶液中(0.01mol·kg-1)， ??最大的是( ) (A)NaCl (B)CaCl2 (C) LaCl3 (D) CuSO4 4.对于同一电解质水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加( ) (A)稀溶液范围内的? (B) ?m (C) ?? (D) Kcell 5.某一电解质M?+A?-，则其a?与a之间关系是( ) (A) a?=a (B) a?=a2 (C) a?=a? (D) a?= a1/? A A D 3.解：根据ln ?? =-Az+z-I1/2 , 右式中(NaCl)的数最小。 * 6. 1mol ·kg-1 K4Fe(CN)6溶液的离子强度( ) (A)10 (B) 7 (C) 4 (D) 15 mol ·kg-1 7.将两铂丝插入m(Sn2+)=0.2, m(Sn4+)=0.02 mol ·kg-1的溶液中构成电池，则E=( ) (A)Ey+0.059/2 (B) Ey-0.059/2 (C)0 (D) Ey+0.059 8. 将Ag(s)?Ag-Au(合金aAg=0.120)设计成电池： __________________________则该电池在25 ℃时的电动势E=_________________ A C Ag(s)| Ag+ |Ag-Au(s) -0.0591 lga = 0.054V 6.解：I=(4×12+1×42)/2=10 mol ·kg-1 * 9.按书写习惯，下列电池E=( )V Pt|H2(py)|HI(m1=0.01mol·kg-1)|AgI|Ag- Ag|AgI | HI(m2=0.001mol·kg-1)| H2(py)|Pt (A)0.118 (B)-0.059 (C)0.059 (D)-0.118 10. 已知 Cu2++2e ?Cu ?1y=0.337V Cu+ + e ?Cu ?2y=0.521V 求 Cu2++e ?Cu+ 的?3y=( )V -0.118 0.153 9. 解：电池反应：HI(m2)