燃烧热的测定选编.ppt

燃 烧 热 的 测 定 ;一.实验目的;二.实验原理; 本实验采用氧弹式量热计（bomb calorimeter）测量萘的燃烧热。氧弹式量热计的基本原理是能量守恒定律。将一定量待测物质样品在氧弹中完全燃烧，燃烧时放出的热量使量热计本身以及氧弹周围介质（本实验中为水）的温度升高。;图 1 氧弹量热计构造示意图 ;图4 氧弹构造示意图 ;???? 通过测定燃烧前后氧弹式量热计（包括氧弹周围介质）温度 的变化值，就可以求算出该样品的燃烧热。其关系式如下： Qv · m/M = C量热计 · ΔT – Q点火丝 · ?m?点火丝 ???? （2） 式中： Qv为待测物质的摩尔燃烧热； m为待测物质的质量 （g）；M为待测物质的相对分子质量；ΔT 为燃烧前后量热计温度 的变化值； Q点火丝 为点火丝的燃烧热（本实验中使用铁丝，Q点火丝 = 6.694kJ/g）， m?点火丝为实际燃烧点火丝的质量（g）； C量热计 为量??计（包括量热计中的水）的热容，它表示量热计（包括介质）每升高一度所需要吸收的热量。量热计的热容可以通过已知燃烧热的标准物（本实验使用苯甲酸， Q苯甲酸 =26.460kJ/g）来标定。量热计的热容完成标定后，就可以根据关系式（2），通过实验测定待测物的燃烧热。 ;三.实验仪器与试剂;四.实验步骤;(4) 测定量热计热容(测量温差变化) (5) 停止搅拌，断电，取出氧弹，放出余气，开启弹盖，若 氧弹中无测量残渣，表示燃烧完全。 (6) 测量剩余燃烧丝的长度和质量 (7) 清洗氧弹内部，并擦拭干净 2、萘的燃烧热的测定 称取约0.6g萘，重复上述步骤进行测定。;五.数据记录与处理;六.注意事项;七.思考题