高一化学-物质的量应用于化学方程式的计算.pptVIP

§4-3 物质的量应用于化 学方程式的计算;一、化学计算的特点及解答的一般思维程序 1、化学计算共有的特点 （1）概念性强：准确地掌握概念，这是化学计算的基点。 （2）量化性强：化学计算的基础是对相关化学知识的正确理解和应用，计算是工具和手段。要明确化学涵义和理解量的关系。明确化学涵义指：应明确化学概念和化学原理的涵义，元素化合物的性质，化学反应的实质等。理解量的关系指：应理解数量、质量、体积、物质的量在化学物质或化学反应中的计算、表示或相互关系等。 （3）方法性强：由于化学计算涉及化学与数学两个方面，可能需组合运用较多的化学基础知识和数学知识；由于题目可能包含着隐含的关系式、关系量，逻辑思维性较强等原因，化学计算灵活程度较大，多数有一些难度。;（4）规范性强：规范式任何一门科学的重要准则，在很大???度上体现一个人的知识素质和科学素质，在解答计算题的过程中一定要注意对有效数字和国际单位制的要求。 ①各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不同。 ②设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质（或粒子）的符号。 ③各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。 ④用已知量代入计算式中计算时都要代入单位，在计算式（包括单位）中，不能出现两根分数线。;2、解答化学计算题的一般思维程序： 可概括为“一审、二思、三答、四查”四个程序。;二、物质的量应用于化学方程式的计算步骤及注意问题;2、物质的量应用于化学方程式的计量关系;［小结]由以上分析可知， ①化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。 ②相互作用物质的质量之比等于方程式中各物质化学计量数和该物质摩尔质量乘积之比。 ③相互作用的气态物质，同温、同压的体积之比等于化学方程式中各气态物质的化学计量数之比。 ;[例题］1.完全中和0.10 mol NaOH需要H2SO4的物质的 量是多少?;2NaOH ＋ H2SO4======Na2SO4＋2H2O 2 1 0.1mol n（H2SO4） 答：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4　0.05　mol。 ;例2： 400 mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.8 L Cl2(标准 状况)完全反应，计算： (1)生成ＮaClO的物质的量。 (2)该溶液中NaOH的物质的量浓度。 ;解法及步骤： 解： 2NaOH + Cl2 ===NaCl＋NaClO ＋ H2O 2 mol 22.4 L 1 mol ｃ(NaOH)×0.4Ｌ 5.8 L n(NaClO) (1)n(NaClO)= (2)ｃ(NaＯＨ)= 答：(1)生成的NaClO的物质的量是0.26 mol。 (2)该溶液中NaOH的物质的量浓度是1.3 mol·L－１。 ;题型一、过量计算法 （1）标志：①同时给出两种反应物的量；②同时给出一种反应物的量和一种生成物的量 （2）解体步骤：①判断出哪一种反应物过量；②按少量的那种反应物计算。 （3）判断反应物过量的方法：①反应物量大小比较法：先假定一种反应物完全反应，求所消耗的另一种反应物的量，再与题目中给定的数值比较，如果小于假定值则假定成立； ②交叉相乘法：即将两种物质的给定量列入化学方程式中，相应的物质的化学式下面，通过交叉相乘比较乘积大小，乘积大的给定量过量。 ;例3：用8.7 g MnO2与100 g 36.5﹪的浓盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是多少?产生Cl2在标况下的体积是多少?未参加反应的HCl的质量是多少?;消耗HCl为： n１（HCl）＝ 剩余HCl为： ｎ２（HCl）＝１ｍｏｌ－0.4ｍｏｌ＝0.6ｍｏｌ 剩余HCl的质量为： m（HCl）＝ｎ２（ＨＣｌ）·M（ＨＣｌ） =0.6 mol×36.5　ｇ·ｍｏｌ－１＝21.9 ｇ Ｖ（Cl2）＝ ;例4：将0.65 g锌加到50 mL 1 mol·L－１盐酸中，计算： (1)标准状况下，生成H2的体积。 (2)若反应完成后，溶液体积仍为50 mL，这时溶液中 的Zn２＋和Ｈ＋的物质的量浓度是多少? ; 反应消耗HＣｌ为： n1（HCl）＝ 剩余HCl为： ｎ２（HCl）＝0.05 L×１　ｍｏｌ·Ｌ－１－０．０２　ｍｏｌ＝０．０３　ｍｏｌ 剩余HCl的浓度： ｃ（HCl）＝ ｃ（H+）＝ｃ（ＨＣｌ）＝０．6 ｍｏｌ·L－1 Ｖ（H2）＝ ｃ（ZnCl2）＝ ｃ(Zn2+)＝ｃ（ZnCl2）＝０．２ mol·Ｌ-1 ;答： (1)标准状况下，生成H2 0.224　Ｌ。 (2)反应后溶液中Zn２＋