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第一章 氮族元素;一、氮族元素在元素周期表中的位置和 原子结构特征;二、氮族元素性质的相似性和递变性;2、递变性(1)从N——Bi,随着原子半径的递增,得电子 能力减弱,失电子能力增强;元素的非金属性 逐渐减弱,金属性逐渐增强。单质的状态、密 度、熔点和沸点的变化都有一定的规律。(见 教材)(2)氢化物的稳定性(较稳定 极不稳定)(3)最高价氧化物及其对应水化物酸性递变;;(1)具有氧化性,如: 3Mg+N2=====Mg3N2(与Li、Ba、Ca、Al、B等 反应) 3H2+N2======2NH3+Q(2)具有还原性,如: N2+O2=====2NO(放电条件) 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO;N2的制取;四、磷;名称;4P+5O2====2P2O5P2O5+3H2O==2H3PO4 2P+3Cl2==2PCl32P+5Cl2==2PCl5PCl3+3H2O==H3PO3+3HCl 亚磷酸(二元酸)PCl5+4H2O==H3PO4+5HCl
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