高中化学《第四章-第四节-氨硝酸硫酸(第1课时)》课件-新人教版必修1.ppt

;游离态;哈伯(1868—1934)，德国化学家,合成氨工业的奠基人。1918年哈伯由于对合成氨研究作出过重大贡献，而获诺贝尔化学奖。;----氨气的喷泉实验;城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似。;（2）溶液为什么变为红色？;;2、氨的化学性质;NH3·H2O不稳定，受热时容易分解为NH3和H2O。不加热不分解. ;①NH3极易溶于水。（1:700），;氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3·H2O ;（2）氨与酸的反应 ;;一、氨;不能 ;NH3+HCl==NH4Cl (白烟);N2; N2+3H2 2NH3; 这个反应叫做氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础. ;3．氨的用途： ;氨的用途;2NH3+H2SO4 ==(NH4)2SO4;4、铵盐;铵盐的化学性质;（2）铵盐与碱反应;如何用实验方法证明某白色固体是铵盐？ ;铵盐的用途;种类;（1）原料：NH4Cl、Ca(OH)2;（4）收集装置： 向下排空气法 （5）检验： a：使湿润的酚酞试纸变红 b：遇浓盐酸产生大量的白烟 （6）尾气处理：用水吸收NH3;除了利用上述方法之外，实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气？;←浓氨水;6、氨气的工业制法:;自然界中氮的循环;自然界中氮的循环过程 ;1.能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是（ ） A . NaOH B. AgNO3 C . BaCl2 D. Ba(OH)2;3.某学生在氨气的喷泉实验基础上积极思考产生喷泉的其他方法，并设计如图所示的装置。在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是：（ ） A. Cu与稀盐酸 B. NaHCO3与NaOH C. CaCO3与稀硫酸 D. NH4HCO3与稀盐酸