4川省成都7中2014届高3上学期期中考试化学试题.docVIP

高三上期半期考试 第 PAGE \* MERGEFORMAT 6页(共4页) 成都七中2013?2014学年度（上）高三半期考试化学试题 命题人：周炜 张永红 审题人：髙三备课组 相对原子质量: H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35. 5 K—39 S—32 Cu—64 Ⅰ卷（选择题，共42分） 选择题(本题包括7小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分) 1．下列说法错误的是D A．第ⅤA族元素的几种气态氢化物中，NH3是稳定性最高的氢化物 B．由于C22—和O22+为等电子体，所以可以判断O22+的电子式为 C．含离子键的纯净物一定存在金属元素 D．某反应X(g)+Y(g)Z(g) △H0 分两步进行：X(g)+Y(g)W(g) △H0和W(g)Z(g) △H0，反应过程中的能量变化如右图： 2．下列所述事实与化学（离子）方程式不相符的是 A．能说明盐酸是强酸：2HCl+CaCO3 = CaCl2+CO2↑+H2O B．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3 +H3O+ = NH4++H2O C．能???明CH3COOH是弱电解质：CH3COO eq \o\al(－) +H2OCH3COOH+OH eq \o\al(－)  D．铅蓄电池放电时正极发生如下反应，说明氧化性PbO2 Pb： PbO2＋4H+＋SO42-＋2e- ＝ PbSO4＋2H2O 3．若阿伏伽德罗常数是NA，则下列说法不正确的是B A．22 g乙醛中含有σ键3NA B．1.0 L 0.1 mol/L Na2S溶液中阴离子总数小于0.1NA C．对于Si+O2 = SiO2，每当形成2NA个Si—O键，需断开NA个Si—Si键 D．某核素Cl的质量数为a，其摩尔质量为aNA g/mol 4．将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。下列说法正确的是 A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物 B．此实验条件下，物质的氧化性：NaBiO3KMnO4Cl2 C．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性 D．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.8 mol 5．已知25℃时有关弱酸的电离常数： 弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-1125℃下，下列有关说法正确的是 A．浓度为0.10 mol?L－1的HCN溶液中c(OH—)= 10－13 mol?L－1 B．物质的量浓度相同的稀酸溶液中Kw：CH3COOHH2CO3HCN C．物质的量浓度相同的三种钠盐溶液的pH：NaHCO3NaCNCH3COONa D．浓度均为a mol?L－1的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合充分反应后的溶液中（忽略体积的变化）：c(H+)c(OH—)c(CN—)＜0.5a mol?L－1 6．T0℃时，在2 L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是 D A．该反应的正反应是吸热反应 B．T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)=0.083 mol· L-1· min-1 C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5％ D．T0℃在原平衡中再充入0.4molY(g)、0.3molX(g)，则平衡正向移动，Z体积分数不变 7．现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g，与100mL盐酸反应。关于计算说法不正确的是C A．如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为mol B．如果盐酸过量，生成的CO2在标准状况下的体积为mol C．如果反应后碳酸氢盐有剩余，要计算生成CO2的体积，并不需知道其他条件 D．若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积V(CO2)范围是 Ⅱ卷（非选择题，共58分） 8．（14分）A、B、C、D是周期表中核电荷数依次增大的短周期元素。A原子核外有三个未成对电子；B元素是地壳中含量最高的金属元素；C单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；D元素在同周期或同主族元素中相比较其最高正价氧化物的水化物的酸性都是最强。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D用所