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第3课时 化学反应中的溶质质量分数的计算
注意：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计
算，必须换算成溶质（纯净物）的质量。;;
;; 解：设生成氢气的质量为x；稀硫酸中溶质硫酸的质量为y；生成硫酸锌的质量为Z。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
65 98 161 2
19.5 g y z x
;反应后溶液质量计算方法：; （2）反应前稀硫酸的质量分数为：;答：盐酸溶液质量为3605g。反应后溶液的质量分数为11.7%.;; 取大理石12.5g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应(假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解)。烧杯内物质质量变为108.1g。
(1)生成CO2气体 质量____
(2)12.5g大理石含CaCO3的质量 ____ ,大理石CaCO3的质量分数为____.
(3)100g稀盐酸中的溶质是 ____ ，其质量是_____g
(4)完全反应后烧杯内还有_______g不溶杂质。烧杯中剩余的是＿＿＿＿＿＿溶液，其中溶质是_________，溶剂是__________。;１、3.25克锌刚好跟100g盐酸完全反应,求:
(1)生成氢气的质量
(2) 盐酸溶质的质量分数。
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数;;;;
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