广西陆川中学2016-2017学年高一(上)期中化学试卷(解析版).doc

第PAGE15页（共NUMPAGES15页） 2016-2017学年广西陆川中学高一（上）期中化学试卷 　 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．下列实验操作正确的是（　　） A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片 B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热 D．进行硫酸铜溶液的浓缩结晶实验需要的仪器主要有烧杯、玻璃棒、蒸发皿 2．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．在标准状况下，22.4LCCl4中含5 NA个原子 B．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1 NA C．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 NA D．将100mL0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01 NA 3．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　） A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑ B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O 4．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，你认为其中错误的是（　　） A．这个反应是氧化还原反应 B．制造过程中元素种类发生改变 C．另一种化合物为NaCl D．金刚石属于金属单质 5．下列各组离子一定能大量共存的是（　　） A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣ B．在含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、CO32﹣ C．在强碱性溶液中：Na+、Cl﹣、K+、SO42﹣ D．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、HCO3﹣ 6．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　） A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同 D．Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的 7．0.3mol Na2SO3??好被0.1mol氧化剂X2O72﹣氧化生成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为（　　） A．+6 B．+3 C．+2 D．0 　 二、解答题（共5小题，满分48分） 8．根据所学知识填空： （1）0.3molNH3中所含质子数与　　gH2O分子中所含质子数相等． （2）标准状况下，2.4g某气体的体枳为672mL，则此气体的相对分子质量为　　． （3）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+和C1﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，测得c（SO42﹣）=　　． （4）己知离子反应：RO3n﹣+6I﹣+6H+═R﹣+3I2+3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n=　　，R元素在中RO33﹣的化合价是　　． （5）同温同压下，SO2与O2的密度之比为　　，若质量相同，两种气体的体积比为　　． 9．如表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的（主要）成分． 编号①②③④⑤⑥⑦名称酒精醋酸火碱食盐铜导线亚硫酸酐苏打主要成分CH3CH2OHCH3COOHNaOHNaClCuSO2Na2CO3（1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类（填编号）：属于电解质的是　　，属于非电解质的是　　． （2）过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式　　． （3）某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O ①请用双线桥标出电子转移的方向和数目； ②被氧化与未被氧化的H2SO4的物质的量之比为　　，当电子转移0.1mol时，消耗还原剂的质量为　　． （4）如图表示某同学配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液的部分操作示意图，其中有错误的是　　，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要　　 （填“偏高”、“偏低”、“不影响”）．配制应称取　　gNaOH． 10．有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣ 离子，现进行以下实验： A．用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液