原子结构及元素周期律1.docVIP

加速度专修学校 第  PAGE 7 页 教师梁老师科目物理学生姓名王鹏飞上课时间原子结构与元素周期律 【知识要点】 一、原子结构 1．原子的组成 质量数＝ 数＋ 数 质子数＝ 数＝ 数＝ 数 阴离子的核外电子数＝ 阳离子的核外电子数＝ 元素、核素与同位素的关系 同素异形体： 2．核外电子的排布 ⑴ 电子层 电子层数1～7层对应的字母符号依次是 ，其对应能量依次 。对于主族元素和零族元素而言，若层数为n，则每一层最多可容纳的电子个数为 ⑵ 电子的排布规律 ① 能量最低原理：核外电子总是优先排布在能量较低的电子层里，即从里层往外层排。 ② 对于主族元素和零族元素而言，其最外层电子数最多不超过______个（K层为最外层时，不超过______个）；次外层电子数最多不超过______个；倒数第三层电子数最多不超过______个。 3．常见的10微粒和18微粒 二、元素周期表 1．元素周期表的结构 每一格代表一种元素（可能包含多种核素）。 每一横行代表一个周期，所以元素周期表共有 个周期，共分为3个短周期（依次是 等元素）、3个长周期和1个不完全周期，每一周期对应的元素种类分别是 。 每一纵行代表一个族（第7、8、9纵行除外），元素周期表共有 个纵行，对应 个族，族分为四种类型，分别是 族、 族、 族和第Ⅷ族。每一个主族都有对应的别称，从左至右分别是碱金属（除H外）、碱土金属、硼族元素、碳族元素、氮族元素、氧族元素、卤族元素。 2．在下列空白处填写元素符号 3．几个量的关系 对于所有元素，周期数＝ 数；主族数＝ 数＝ 数 ︱最高正价︱＋︱负价︱＝8 三、元素周期律 1．半径规律 ⑴ 同族原子随核电荷数递增而增大；如：HLiNaKRbCs。 ⑵ 同周期原子随核电荷数递增而减小（稀有气体除外）；如：NaMgAlSiPSCl。 ⑶ 同电不同质，质大径小；如：。 ⑷ 同质不同电，电多径大；如：或。 2．化合价规律 ⑴ 同族相似； ⑵ 同周期最高正价递增，负价-4→-1 3．性质变化规律 ⑴ 金属性越强，则 ① 越容易失电子，即还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱； ② 与水反应越剧烈； ③ 最高价氧化物对应的碱的碱性越强。 ⑵ 非金属性越强，则 ① 越容易得电子，即氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱； ② 与氢气反应的条件越简单； ③ 最高价氧化物对应的酸的酸性越强； ④ 气态氢化物越稳定。 【典型例题】 例1．Se是人体必需微量元素，下列关于Se和Se说法正确的是（ ） A．Se和Se互为同素异形体 B．Se和Se互为同位素 C．Se和Se都含有34个中子 D．Se和Se分别含有44和46个质子 例2．下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是（ ） A．Na+、Mg2+、Al3+ B．HCl、H2S、Ar C．H2O、OH—、Na+ D．NH4+、Na+、F— 例3．X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（ ） A．a－c＝m－n B．a－b＝n－m C．c－d＝m＋n D．b－d＝n＋m 例4．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是（ ） A．原子所含电子数目：A＞B＞D＞C B．原子序数：d＞c＞b＞a C．离子半径：C＞