燃烧热定义和燃烧热化学方程式.pptVIP

1.理解燃烧热的定义及燃烧热的化学方程式的书写。 2.了解我国的能源结构和新能源的开发利用。;一、燃烧热 (1)什么叫燃烧热？ (2)它和中和热有何不同？;1.定义 在________时，______纯物质完全燃烧生成_____________时所 放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ·mol-1。 2.意义 H2的燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol-1所表示的含义： _______________时，1 mol H2完全燃烧生成液态水时所放出的 热量为_________。 ;二、能源 (1)我国能源的现状如何？ (2)如何解决我国能源危机问题？;1.能源就是能提供_____的资源，包括化石燃料、流水、风力、 阳光等，化石燃料主要包括___、_____和_______。 2.我国目前使用的主要能源是_________，_____再生，最终将 会枯竭。 3.解决能源的办法是_________，即开发_________和节约_____ _______，提高能源的利用率。 4.新能源的主要优势：_________、_________、_____________ _______。;1.1 mol C燃烧生成CO，所放出的热量就是碳的燃烧热。( ) 分析:C的燃烧热所对应的产物应为CO2。 2.燃烧热和中和热都是化学反应时放出的热量，故它们对应的 ΔH＜0。( ) 分析:燃烧和中和反应都是放热反应，故它们对应的ΔH都小于0。 3.1 mol H2完全燃烧生成1 mol气态水所放出热量称为氢气的燃 烧热。( ) 分析:H2燃烧热所对应的生成物水的状态为液态。;元贝驾考 元贝驾考2016科目一 科目四驾考宝典网 / 驾考宝典2016科目一 科目四;4.化石燃料主要包括石油、煤和天然气，它们蕴藏无限，可以 再生。( ) 分析:化石燃料蕴藏有限，不能再生。 5.含0.5 mol硫酸的浓溶液和含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出 的热量为57.3 kJ。( ) 分析:因浓硫酸溶解时放出大量的热，故混合时所放出的热量大 于57.3 kJ。;一、对燃烧热和中和热的理解 1.燃烧热的含义 研究条件 ——101 kPa; | 燃烧物的量 ——1 mol； | 反应的程度 —— | 表示方法 ——ΔH=-a kJ·mol-1。;2.燃烧热与中和热的比较;【特别提醒】(1)书写表示某物质燃烧热的化学方程式时，该物 质的化学计量数为1，故其他物质的化学计量数可能为整数，也 可能为分数。 (2)表示燃烧热和中和热时，文字表达时用“正值”，用ΔH表 达时，数值前一定带“-”号。如甲烷的燃烧热为 890.31 kJ·mol-1或ΔH=-890.31 kJ·mol-1。 (3)中和热的实质是H+、OH-化合生成H2O。若反应过程中有其他 物质生成(如生成沉淀或难电离的其他物质等)，这部分反应热 不应计在中和热内。;【典例1】(2012·嘉兴高二检测)下列热化学方程式中，ΔH的 绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( ) A.C(s)＋ O2(g)====CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 B.CH4(g)＋2O2(g)====CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-802.3 kJ·mol-1 C.2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol－1 D.CO(g)＋ O2(g)====CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1;【思路点拨】解答本题时要注意以下两点： (1)燃烧热所对应的可燃物的化学计量数为1。 (2)稳定化合物：C→CO2(g)、H2→H2O(l)。 【解析】选D。A项、B项中燃烧热所对应的产物应是稳定的化合物，分别是CO2(g)和H2O(l)，故A、B错误；C项，燃烧热所对应的可燃物的物质的量为1 mol，故C错误。;【延伸探究】 (1)比较A项中的ΔH和碳的燃烧热(ΔH)的大小？ 提示：碳不完全燃烧所放出的热量要小于碳完全燃烧所放出的热量，故A项的ΔH大于碳的燃烧热(ΔH)。 (2)根据D项判断，若2 mol的CO燃烧所对应的ΔH为多少？ 提示：ΔH与化学计量数对应成比例，故2 mol的CO燃烧所对应的ΔH=-566 kJ·mol－1。;【变式备选】下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的 容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1 B.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-