第三章 第一节 醇和酚.docx

第三章 第一节 醇和酚 日期： 姓名： 【学习目标】： 1．了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途。 2. 掌握乙醇的主要化学性质。 3．通过对苯酚的性质的研究学习苯酚的典型化学性质。 4．通过对乙醇与苯酚及苯和苯酚化学性质存在差别的原因分析，感悟基团。 【重点难点】：乙醇的主要化学性质。苯酚的化学性质.理解基团之间存在的相互影响 【概述：】 醇：-OH直接与 （非苯环碳、脂肪碳）相连； 酚：-OH直接与 碳相连； 。 醇和酚的官能团： 。 一、醇 1、定义： 叫做醇，官能团： ； 2、醇的分类： 一元醇： 、 饱和一元醇通式： 无色、黏稠、有甜味的液体，都易溶于水 和乙醇 （因都含氢键），重要的化工原料 二元醇： 乙二醇 多元醇： 丙三醇 2、醇的命名：①选择含连-OH的最长碳链为主链，根据碳原子数称为“某醇”； ②从距离-OH最近端进行编号定位，用阿拉伯数字表示； ③-OH的个数用“二”、“三”等表示。 3、醇的物理性质 ⑴ 醇或烷烃，它们的沸点是随着碳原子个数即相对分子质量的增加而 。 ⑵ 相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远 烷烃。 (3) 具有相同碳原子数的饱和醇，分子内的羟基个数越多，沸点越________。 二、乙醇的化学性质——乙醇的化学性质很活泼 乙醇的结构：分子式 ；结构简式 ；结构式 。 H ⑤H② ① ︱↓︱↓ ↓ H—C—C—O—H ④→︱ ︱←③ H H 乙醇分子中有 种性质的H原子： 。 1、置换反应——活泼金属反应Na、K、Mg、Al等（ 号键断裂） 与金属钠反应缓慢放出氢气： 比较：Na与酸、水和乙醇反应的原理和快慢比较： 。 拓展：金属钠保存在什么物质中？——煤油。煤油为低级烃的混合物，金属钠不能置换出烃分子里的氢。 2、氧化反应 ⑴ 完全燃烧（①②③④⑤键全断裂）： 用途：燃料——①实验室酒精灯；②乙醇汽油：在汽油中加入一定比例的乙醇。 ⑵ 催化氧化（ 号键断裂）： 。 催化氧化的结构条件：羟基碳原子上有H；催化氧化的反应条件：Cu或Ag，加热； 催化氧化生成物类型：①醛：羟基C原子上至少有2个H原子（-OH位于链端C）； ②酮：羟基C原子上只有1个H原子（-OH位于中间C）。 酸性重铬酸钾 酸性重铬酸钾 ⑶ 其他氧化剂： CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 现象：橙色的酸性重铬酸钾变成绿色。 用途：检验司机酒后驾车。 3CH3CH2OH + 8H2SO4 +2K2Cr2O7(橙色) ＝3CH3COOH+2K2SO4+2Cr2(SO4)3(绿色)+11H2O 3、消去反应：（ 号键断裂）——分子内脱水 反应方程式： 浓硫酸的作用： 。 醇消去反应的结构条件：与羟基C原子相邻的C原子上有H原子（类似卤代烃）。 醇消去反应的反应条件： 消去反应：有机物分子在一定条件下，从1个分子中脱去1个小分子而生成不饱和 （如C＝C等）化合物的反应。 4、取代反应： ⑴ 生成乙烯时的副反应：分子间脱水（两分子乙醇分别 号键断裂） 反应条件：浓硫酸，加热140℃（区别“消去反应的条件”——条件影响性质）。 反应方程式：