氧化还原反应基础规律.pptVIP

反应转移电子数的问题;;;A; 1.依据元素周期表 (1)同周期从左到右,金属元素的还原性逐渐减弱,对应阳离子的氧化性逐渐增强;非金属元素的氧化性逐渐增强,对应阴离子的还原性逐渐减弱? (2)同主族从上到下,金属元素的还原性逐渐增强,对应阳离子的氧化性逐渐减弱;非金属元素的氧化性逐渐减弱,对应阴离子的还原性逐渐增强?;;;7.某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关温度:如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强?浓度:如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强?酸碱性:如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强?;B;2、先后规律;3、价态转化规律; 即时练习5.(2008·上海)下列物质中,按只有氧化性?只有还原性?既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( ) A.F2?K?HCl B.Cl2?Al?H2 C.NO2?Na?Br2 D.O2?SO2?H2O ;已知Cl2与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1时，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为（ ） A．5：1 B．5：9 C．1：5 D. 9：5; G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）。 ①G→Q + NaCl ② Q + H2O→X+H2 ③Y + NaOH→G + Q + H2O ④ Z + NaOH→Q + X + H2O 这五种化合物中 氯的化合价由低到高的顺序为：;4. 守恒规律（得失电子、化合价升降相等）;3. 将3.84gCu与适量的未知浓度的硝酸反应，当铜全部溶解完毕后，在标准状况下共收集到2.24L气体，求反应中消耗的HNO3物质的量。;在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则混和气体中NO为?  A.112mL? ?B.1008mL???C.224mL???D.448mL;在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是 （ ） A 4：1 B 1：4 C 9：1 D 1：9 ;C;5.难易规律越易失电子的物质,失电子后其阳离子就越难得电子,越易得电子的物质,得电子后其阴离子就越难失去电子;一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,优先与还原性强的还原剂发生反应;同理,一种还原剂遇到多种氧化剂时,氧化性最强的氧化剂优先反应?应用:判断物质的稳定性及反应顺序?;;;2．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是(　　) A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌;9. 某溶液中含有较大量的Cl－、CO3?2-、OH－等3种阴离子， 如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来， 下列实验操作顺序正确的是（　　） ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①;8．氟气是氧化性最强的非金属单质。 在加热条件下， 等物质的量的氟气与烧碱完全反应， 生成NaF、H2O和另一种气体， 该气体可能是 。 H2 (B) HF (C) O2 (D) OF2 ; 取0.04molKMnO4固体加热一段时间后，收 集到气体amol，在反应后的残留固体中加入足量 的浓盐酸(可加热)，又收集到bmol气体,此时Mn元 素全部以Mn2+存在于溶液中。则: ①(a+b)的取值范围是 ； ②当(a+b)=0.09mol时,上述残留固体的质量为 g ③写出(a+b)=0.09mol时的总反应式，并用单线桥 标明电子转移的方向和数目:;例1.XO4-离子浓度为0.1mol/L的溶液10mL,恰好能被10mL浓度为0.4mol/L的Na2SO3溶液全部还原，则元素