人教版選修4第3期创新卷（一）.pptVIP

人教版选修4第3期创新卷（一）;2012~2013学年? 创新卷(一);可能用到的相对原子质量: H 1　C 12　O 16　S 32;1.下列措施不符合节能减排的是;C.物质的质量　　　　D.物质的量;C.A和B的总能量一定高于C和D的总能量;6.氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中,最具有开发前景的是;A.电解水制氢:2H2O?2H2↑+O2↑;②2H2S(g)+O2(g)? 2S (s)+2H2O(g)ΔH2 ;D.①H2(g)+Cl2(g)? 2HCl(g) ΔH1 ;ΔH=-33.63 kJ·mol-1 ;关系式中正确的是;A.500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL 2.0 mol·L -1 NaOH 反应符合图1,且ΔH=-57.3 kJ·mol-1 ;Cl2(g)+H2(g)? 2HCl(g)　ΔH2 ;列反应:2SO2(g)+O2(g)? 2SO3(g)ΔH=-196.64 kJ·mol-1, 当放出314.624 kJ热量时,SO2的转化率为;列结论中正确的是;的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1。则NH3·H2O在水溶液中电离的反应热ΔH等于;=-393.5 kJ·mol-1 。②2CO(g);D.TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)? TiCl4(s)+2CO(g)的反应热 ΔH=-80 kJ·mol-1 ;题目要求作答。有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位。;(Ⅱ)能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的意义。已知下列热化学方程式:;ΔH=-110.5 kJ·mol-1 ;(3)已知:C(s)+H2O(g)? H2(g) +CO (g);(1)该反应的ΔH=　　　　　???? kJ·mol-1(用含E1、E2的代数式表示),1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量　????(填“一定高”、“一定低”或“不确定”)。;过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:;　????。;(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热ΔH将　　　　　　???? (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。;ΔH=-242.0 kJ·mol-1 ;全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”;乙同学根据盖斯定律画出如下循环图:;并据此认为“煤转化为水煤气后再燃烧这两个过程一共放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。;(4)水煤气不仅是优良的气体燃料,也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成:①甲醇 (CH3OH)　②??醛(HCHO)　③甲酸(HCOOH)　④乙酸。试分析当CO和H2按1∶1的体积比混合反应,合成上述　　　????(填序号)物质时,可以满足“绿色化学”的要求,完全利用原料中的原子,实现零排放。;　　　　　　????。;ΔH=-285.84 kJ·mol-1