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必修1专题3复习;必修1总复习自我评估卷参考答案∶;专题3知识要点及例析; 从铝土矿中提取铝的过程中的的化学方程式 ?①Al2O3 + 2 NaOH = 2NaAlO2 + H2O ② NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3? + NaHCO3 ③ 2Al(OH)3 ===== Al2O3 + 3H2O ④ 2Al2O3 ===== 4Al + 3O2↑ 3．硫酸铝钾 （1）明矾：化学式KAl(SO4)2·12H2O（十二水合硫酸铝钾），无色晶体，易溶于水。　（2）明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。 ; 4．铝 　（1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。 　（2）跟酸的反应 非氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 强氧化性酸：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化。 （3）跟碱的反应　　铝能和强碱溶液反应。该反应可理解为铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐：　　2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑　 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O　　简写为：2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑; （4）与氧化物的反应：　铝热反应：2Al ＋ Fe2O3 ==== Al2O3 ＋ 2Fe　 2Al ＋ Cr2O3 ==== Al2O3 ＋ 2Cr 特点： 放出大量热，使生成的金属呈液态。本质：铝从金属氧化物中夺取氧，表现出很强的还原性。 应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V、Cr、Mn等）。 习题精练： 1．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ） A、1︰2︰3 B、6︰3︰2 C、3︰1︰1 D、1︰1︰1 2. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ） A．3:1 B．2:1 C．1:1 D．1:3 ; ; 6.铁的性质 (1)物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。 (2)化学性质：铁是较活泼的金属，常显+2、+3价，且通常Fe3+比Fe2+稳定。 ①铁三角（见右图） ②Fe2+与Fe3+离子的检验∶ (1)??? 溶液是浅绿色 Fe2+? (2)与KSCN溶液作用不显 红色，再滴氯水则变红 (3)?加NaOH溶液现象：白色沉淀 ? 灰绿色 ? 红褐色 (1) 与无色KSCN溶液作用显红色 Fe3+ (2) 溶液显黄色或棕黄色 (3) 加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 ; ;高温 ; 12．硅酸钠 Na2SiO3固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质，发生反应方程式为： Na2SiO3 ＋ CO2 ＋ H2O === H2SiO3? ＋ Na2CO3 13．硅酸盐 硅酸及其缩水结合而成的各种酸所对应的盐统称硅酸盐。 硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，种类很多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2 可表示为3MgO·4SiO2·H2O ;高温 ; 16．硅的主要物理性质∶晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，它的结构类似于金刚石，熔沸点较高，是良好的半导体材料。; 3．下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是 ( ) A.铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒 B.CO有毒，生有煤炉的居室可放置数盆清水，这样可有效地吸收CO，防止煤气中毒 C.“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中CO2的缓释，有利于植物的光合作用 D.硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂” ;1; 第二十五次作业∶ 必修一专题4练习