河南省2016年化学科高考备考指导资料：备考《化学反应原理题》的想法和做法.ppt

备考《化学反应原理题》的想法和做法;高考题—— 《课标》、《考纲》、《课本》的凝结和荟萃。 ; 解析考纲，梳理常见考点 分析高考，探寻命题规律 满足需求，确立复习内容 实战备考，常抓滚动落实;重温《考纲》，确立目标和方向 ;化学原理综合题特点： 此题高考的模式和考点相对比较集中和固定，近几年在连续重视图像的同时，对分析论述性问题要求更高。 ;化学反应原理综合题常见考点;新课标高考对此内容的考查情有独钟，主要通过新载体和背景，以多角度挖掘信息进行知识迁移、判断、推理、计算等形式出现。从知识内容来看主要有以下几个方面： ①化学反应速率的影响因素和比较、计算、测定方法及数据处理； ②化学平衡状态的判断； ③化学反应速率和化学平衡图像、图表的分析和判断； ④有关化学平衡及常数的计算及影响因素； ⑤结合着等效平衡，进行有关物理量的比较； ⑥化学平衡与反应热、电化学和溶液中的离子平衡的交叉与融合； ⑦化学反应进行的方向判定； ⑧运用化学反应速率和化学平衡知识解释实际问题等。 ; (1)化学反应与热量：反应热的含义（三种反应热的表示方式及⊿H的符号判断、含义），大小比较及计算，燃烧热和中和热，盖斯定律的应用，热化学方程式的书写和计算、判断等。关注反应机理和历程。;解读高考，掌控规律和意图;2015年新课标卷Ⅰ客观题暨近三年模拟题对照;8．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 NA B．2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2 NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 NA D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 NA ;（15年检一）8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后生成NH3的分子数目为2 NA B．标准状况下，4.48 L N2所含有的共用电子对数目为0.2 NA C．1 mol Fe与71g Cl2充分反应后转移的电子数目为3 NA D．常温常压下，1 mol NaHSO4固体中含有的离子数目为2 NA;10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是;（14年检二）10．根据下列实验现象得出的结论正确的是 ;13．浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V。pH随 的变化如图所示， 下列叙述错误的是 A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 D．当 ＝2时，若两溶液同时升高温度， 则c(M+)/c(R+)增大 ;（15年一模）12．25 ℃时，关于①0.1 mol·L－1 的NH4Cl溶液 ②0.1 mol·L－1 的NaOH溶液，下列叙述正确的是 A．若向①中加适量水，溶液中c(Cl－)/c(NH4＋)的值减小 B．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动 C．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大 D．若将①和②混合，所得溶液的pH＝7，则溶液中的c(NH3·H2O)＞c(Na＋) ;（14年检二）13．关于下列图像的叙述正确的是 A．图I表示I2(g)+H2(g) 2HI(g)的v～t关系，t1时刻改变的条件为升高温度 B．图Ⅱ表示用0.1000 mol·L－1醋酸溶液滴定40.00 mL 0.1000 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线 C．图Ⅲ表示2NO2(g) N2O4(g)平衡时，N2O4的百分含量与温度、压强的变化关系，由图 可知：△H ＜0、P1＜P2 D．图Ⅳ表示25 ℃ 时，等体积、等pH的NaOH溶液与氨水稀释过程中的pH变化，曲线a对应氨水 ;(15年检二）12.将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数（－lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应的△H＞0 B．NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 C．A点对应状态的平衡常数K(A)＝10－2.294 D．30℃时，B点对应状态的v(正)＜v(逆) ;另外，是否可拓展出元素化合物中的离子推断、离子反应及有关计算类的图像类专题？如： ;;;;2015年新课标卷Ⅰ主观题暨近三年模拟题对照;27．硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2