专题讲座五 学考第28题——化学基础实验.doc

专题讲座五　学考第28题——化学基础实验 1．(2016·浙江4月选考，28)为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下： 请回答： (1)仪器a的名称是________。 (2)装置B中冰水的作用是______________________________________________________。 (3)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是________(填字母)。 A．样品分解不完全 B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置 C．产生CO2的速率太快，没有被碱石灰完全吸收 D．反应完全后停止加热，通入过量的空气 答案　(1)干燥管　(2)使水蒸气变成液态的水　(3)AC 解析　该实验的原理：通过称量反应前后C装置(吸收NaHCO3加热分解后的CO2)的增重，来计算样品中NaHCO3的质量，进而计算样品中Na2CO3的质量及其质量分数。(1)仪器a的名称为干??管。(2)为减少实验误差，需要将装置B中NaHCO3分解产生的水蒸气变为液态水，仅使CO2被装置C中的碱石灰吸收。(3)若样品分解不完全，则被C装置吸收的CO2量减少，即样品中的NaHCO3质量偏低，从而计算求得的样品中Na2CO3质量分数偏高，A正确；装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，则使C装置的增重偏大，即样品中NaHCO3的质量偏大，从而Na2CO3的质量分数偏低，B错误；产生CO2的速率太快，没有被碱石灰完全吸收，使C装置的增重偏低，即样品中NaHCO3的质量偏低，从而使Na2CO3的质量分数偏高，C正确；反应完全后停止加热，通入过量的空气，空气中含有部分CO2，使C装置的增重偏高，即样品中NaHCO3的质量偏高，从而Na2CO3的质量分数偏低，D错误。 2．(2015·浙江10月选考，28)如图为实验室制取乙酸乙酯的装置。请回答： (1)检验该装置气密性的方法是________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)浓硫酸的作用是____________________________________________________。 (3)下列有关该实验的说法中，正确的是________(填字母)。 A．向a试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体暴沸 B．饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸 C．乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体 D．若原料为CH3COOH和CH3CHeq \o\al(18,2)OH，则乙酸乙酯中不含18O 答案　(1)连接好装置，将导管末端插入水中，用手捂住试管a，若导管口出现气泡，片刻后松开手，导管末端形成一段稳定的水柱，则气密性良好　(2)催化剂、吸水剂　(3)AB 解析　(1)实验装置的气密性检验是利用压强差原理，因此在检验气密性时一定要保证整个装置系统是一个密封的体系，如果能观察到压强差的现象出现，则说明气密性好，否则气密性不好。(2)乙酸乙酯的实验室制法中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，吸水后有利于反应平衡正向移动。(3)沸石的作用就是防止加热时溶液暴沸，A正确；饱和Na2CO3的作用是降低酯在水中的溶解度而有利于分层，同时可以吸收加热挥发出来的乙醇，反应挥发出来的乙酸，B正确；乙酸乙酯的密度为0.897 g·cm－3，C错误；CH3COOH和CH3CHeq \o\al(18,2)OH反应，乙酸提供羟基，乙醇提供氢原子，结合生成水，故乙酸乙酯中含有18O，化学方程式为CH3CO—OH＋CH3CHeq \o\al(18,2)OHeq \o(,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))CH3CO—18OCH2CH3＋H2O，D错误。 在本省学考中，第28题作为固定题型的实验题目，涉及的基本实验操作如仪器的连接、气密性检查、物质的分离提纯等，以及较高层次的实验方案设计与评价、误差分析等，检测学生的化学学科基本素养。 类型一　常见气体的实验室制取 1．气体制备实验的基本思路 2．重要气体的发生装置 依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类： (1)固体＋固体eq \o(――→,\s\up7(△))气体 发生装置： 制备气体：O2、NH3、CH4等 (2)固体＋液体eq \o(――→,\s\up7(△))气体或液体＋液体eq \o(――→,\s\up7(△))气体 发生装置： 制备气体：Cl2、C2H4等