专题三 第二单元 从铝土矿到铝合金.ppt

铝及其化合物;考点一　铝的性质及用途;2．物理性质及用途 3.化学性质 ;写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ① ②____________________ ③ ④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ⑤ ____________________________________ ;4．制备 ___________________________ 探究思考 1．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3? 答案　常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应继续进行。;2．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题： (1)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？ ; (2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。 解析　根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al相等，所得H2必相等。 答案　1∶1; (3)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。 解析　因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl～3H2；2NaOH～3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时。二者产生H2的体积比为1∶3。 答案　1∶3; (4)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。 解析　因为铝足量且产生H2相等，根据关系式n(HCl)∶ n(NaOH)＝3∶1，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。 答案　3∶1; 　 铝的两大特殊反应 1．与碱的反应 活泼金属与酸反应是金属的通性，而铝不但能与酸(H＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑。 注意：其反应机理应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH反应生成H2O和NaAlO2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH无电子得失。;2．铝热反应 铝和某些金属氧化物反应，将金属从氧化物中置换出来，同时放出大量的热，这种反应称为铝热反应，可用于焊接金属、冶炼高熔点贵重金属。 注意：Al与MgO不能发生铝热反应。;考点二　铝的重要化合物;(1)物理性质 ___色胶状不溶于水的固体，有较强的_____性。 (2)化学性质(用化学方程式表示) Al(OH)3的电离方程式为 酸式电离 碱式电离 ①; ②受热分解：__________________________。 (3)制备 ①向铝盐中加入氨水，离子方程式为_________________ ____________________ 。 ②NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为__________ _______________________________ 。 ③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：离子方程式为： ______ __________________________ 。 3．常见的铝盐 (1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。; (2)明矾的化学式为_________________，它是__色晶体，__溶 于水，水溶液pH___7(填“”、“”或“＝”)。明矾可以净水。 其净水的原理是________________________________________ ______________________________________ 。 探究思考 1．在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落。原因是_____________________________ ____________________________________________________。 答案　铝箔加热时与O2发生反应生成熔点很高的Al2O3薄膜，使内部熔化的铝被Al2O3包裹着，所以熔化的铝不易滴下 ;2．完成下列三角转化关系中的代表反应 ①_______________________________________________