普通化学第五版浙江大学普通化学教研组.pptVIP

;绪论 1、 化学的定义与分支;;; 化学发展史 —— 四次革命; 波义耳1661年发表了“怀疑派化学家”(The ScepticalChymist)，指出:“化学不是为了炼金，也不是为了治病，它应当从炼金术和医学中分离出来，成为一门独立的科学”。波义耳极为崇尚实验，指出，“空谈毫无用途，一切来自实验”。他把严密的实验方法引入化学研究，使化学成为一门实验科学。; 法国化学家拉瓦锡1783年出版名著“关于燃素的回顾”，提出燃烧的氧化学说。 拉瓦锡1789年出版了“初等化学概论”，首次给元素下了一个科学和清晰的定义：“元素是用任何方法都不能再分解的简单物质”。以科学元素说取代了传统思辨的旧元素论。揭开了困惑人类几千年的燃烧之谜，以批判统治化学界近百年的“燃素说”为标志，发动了第二次化学革命，被誉为“化学中的牛顿”。; 英国化学家道尔顿创立科学原子论(化学原子论)，揭示了各种化学定律、化学现象的内在联系，成为说明化学现象的统一理论，完成了化学领域内一次极为重大的理论综合。有人称为近代化学史上的第三次化学革命。 1803年，道尔顿提出了原子学说：元素是由非常微小的、看不见的、不可再分割的原子组成；原子既不能创造，不能毁灭，也不能转变，所以在一切化学反应中都保持自己原有的性质；同一种元素的原子其形状、质量及各种性质都相同，不同元素的原子的形状、质量及各种性质则不相同，原子的质量（而不是形状）是元素最基本的特征；不同元素的原子以简单的数目比例相结合，形成化合物。化合物的原子称为复杂原子，它的质量等于其组合原子质量的和。 ; 1930年，美国化学家鲍林（L.Pauling，1901－1994）和德国物理学家J.C.Slater（1900－1976）把量子力学处理氢分子的成果推广到多原子分子体系，建立了价键理论（VBT）。阐明了共价键的方向性和饱和性，指出了由于原子轨道重叠方式不同而形成的σ键和π键这两种基本共价键类型。 ;;学习要求： 了解定容热效应(qv)的测量原理。熟悉qv的实验 计算 方法。 了解状态函数、反应进度、标准状态的概念和热化学定律。理解等压热效应与反应焓变的关系、等容热效应与热力学能变的关系。 掌握标准摩尔反应焓变的近似计算。 了解能源的概况，燃料的热值和可持续发展战略。;★ 化学是理论与应用并重的科学;;3 学习的目的、内容和要求;;;第1章热化学与能源;目录;教学基本要求;;;1 .1 反应热的测量;应用相的概念需区分： *相与聚集态不同；;;3 状态与状态函数;状态函数的性质;广度性质和强度性质;;4 过程与途径;5 化学计量数;;6 反应进度ξ（extent of reaction);;;1.1.2 反应热的测量;1 反应热的实验测量方法;;; 3).计算：; ∑C叫做量热计常数（calorimeter constant）为弹液(如水)和热量计部件(如杯体，钢弹,温度计,搅拌棒和引燃丝等)热容之和。;示例 ;2 热化学方程式 ; 反应热与反应式的化学计量数有关；;1.2 反应热的理论计算 ;1.2.1 热力学第一定律;1 热力学能;; 3、功;;;;热—无序能；功—有序能；能的品位不同。;1. 2. 2 化学反应的反应热与焓;1 焓;2 定容反应热与定压反应热的关系;;3 盖斯定律 ;盖斯定律示例;;1.2.3 反应标准摩尔焓变的计算;2 标准摩尔生成焓;3 标准摩尔焓变及测定;4 反应的标准摩尔焓变的计算;;标准摩尔反应焓变计算示例;例3：计算反应 Zn(S)+Cu2+(aq)＝Zn2+(aq)+Cu(S)的标准摩尔焓变。 解： Zn(S)+Cu2+(aq)＝Zn2+(aq)+Cu(S);注意事项;;§1-3 能源及其有效与清洁利用;1.3 常见能源及其有效与清洁利用;1.3.1 世界能源的结构与能源危机;2 能量消耗前六名的国家;2 世界能源的结构和消耗;;1.3.2 煤炭与洁煤技术 煤炭的成分与热值;;1.3.3 石油和天然气 ;1 石油燃料产品;2 天然气;3 沼气和生物质能;;4 可燃冰—未来的新能源;1.3.4 煤气和液化气;1.4 清洁能源与可持续发展;1.4.1 能源开发与可持续发展;1.4.2 氢能;1 氢气的制取;2 氢气的储运;1.4.3 太阳能;1 转换为热能;2 转换为电能;3 转换为化学能;本章小结