反应热复习导学案[人教版].pptVIP

第一章　化学反应及其能量变化;一、燃烧热和能源 1．燃烧热;1．(判一判)下列描述是否正确(用“√”或“×”填写)? (1)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 (　) (2)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 (　　) (3)H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 (　　) ; (4)葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1(　　) (5)因为 所以可燃物S燃烧的稳定氧化物为SO3(　　) 【答案】　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× ;2．(选一选)已知反应：①101 kPa 时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1 ②稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 下列结论正确的是(　　) A．碳的燃烧热大于110.5 kJ· mol－1 B．①的反应热为221 kJ·mol－1 C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝57.3 kJ·mol－1 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成 1 mol 水，放出57.3 kJ 热量 【答案】　A;二、盖斯定律 1．内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是_________的，即化学反应的反应热只与反应体系的________________有关，而与反应的途径无关。 2．应用：间接计算某些反应的反应热。 3．举例： ΔH＝________________。;【答案】　A; 【答案】　C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 　　　　　　　　　ΔH＝＋131.5 kJ·mol－ ;燃烧热与中和热 ;2．燃烧热与中和热的比较; (1)中和热、燃烧热是两种特定形式的反应热。在计算或标明反应物或生成物时，须区分其生成物(或反应物)的物质的量是否为1 mol。 (2)ΔH＝－57.3 kJ/mol是稀的强酸与强碱的中和热，如有弱酸或弱碱参与反应，反应热数值小于57.3 kJ/mol。若酸、碱反应有沉淀生成时，反应热数值一般大于57.3 kJ/mol。; (2012·广东质检题组合)下列描述或热化学方程式均正确的是(　　) A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀盐酸与稀氨水反应生成1 mol H2O(l)时放出57.3 kJ的热量 B．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ/mol C．已知CH4的燃烧热为890 kJ·mol－1，则CH4燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890 kJ/mol D．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ·mol－1;1．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　) A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol。则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ/mol C．C2H6的燃烧热为Q kJ/mol，则表示C2H6燃烧热的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－2Q kJ/mol D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热;1．设计合理的反应途径，求某反应的ΔH 2．加合法求某反应的ΔH 适当加减已知的热化学方程式，得出待求的热化学方程式，反应热也要进行相应的加减运算，从而得出待求热化学方程式的反应热。 应用盖斯定律进行简单计算时，注意如下几点：; (1)参照目标热化学方程式，结合原热化学方程式进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除某一个数，