2014届高考化学一轮指导活页作业72化学平衡状态化学平衡常数Word版含答案.docVIP

7.2化学平衡状态、化学平衡常数 一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分) 1．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 解析：钢铁生锈是发生了电化学腐蚀，与勒夏特列原理无关，A中CO2＋H2OH2CO3，减压后平衡逆移，产生大量CO2；C中Cl2＋H2OHCl＋HClO，饱和食盐水中含有大量Cl－，故平衡逆移，减小Cl2的溶解；D中增大O2的量，提高SO2的转化率。 答案：B 2．(2013·铁力模拟)在5 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。起始反应时NO和CO各为3 mol，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是(　　) A．达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小 B．反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率为0.04 mol·L－1·s－1 C．当v正(CO)＝2v逆(N2)时，该反应中NO的物质的量不再改变 D．保持压强不变，往容器中充入1 mol He，正、逆反应速率都不改变 解析：达到平衡后，若将容器体积压缩，则正反应速率和逆反应速率均增大，A项错。10 s内，v(N2)＝eq \f(1,5)×eq \f(1,10)＝0.02 (mol·L－1·s－1)，v(NO)＝0.04 mol·L－1·s－1，所以5 s内的速率大于0.04 mol·L－1·s－1，B项错。由方程式知，v正(CO)＝2v正(N2)，结合C项中的关系，可说明v正(N2)＝v逆(N2)，即为平衡状态，C项正确。保持压强不变，充入He，体积增大，则正反应速率和逆反应速率均减小，D项错。 答案：C 3．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是(　　) A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝eq \f(c4(C)c2(D),c3(A)c2(B)) B．此时，B的平衡转化率是40% C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大 D．增加B，B的平衡转化率增大 解析：化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体，而物质C是固体，A错误；根据化学方程式可知，平衡时减少的B的物质的量是1.6 mol×0.5＝0.8 mol，所以B的转化率为40%，B正确；增大压强时平衡常数不变，平衡常数只与温度有关，C错误；增加B后平衡右移，A的转化率增大，而B的转化率减小，D错误。 答案：B 4．实验室用4 mol SO2与2 mol O2进行下列反应： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.64 kJ/mol，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为(　　) A．40%　　 B．50%　　　 C．80%　　 D．90% 5．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是(　　) A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO) B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率的关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O) 解析：由4v正(O2)＝5v逆(NO)可得eq \f(1,5)v正(O2)＝eq \f(1,4)v逆(NO)，而eq \f(1,4)v逆(NO)＝eq \f(1,5)v逆(O2)，即v正(O2)＝v逆(O2)，正、逆反应速率相等，A正确；B项都表示正反应速率，错误；C项，若增大容器体积，正、逆反应速率都减小，错误。D项应为3v(NH3)＝2v(H2O)。 答案：A 6．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡状态的是(　　) A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度 D．气体的平均相对分子质量 解析：解答该题，首先明确：反应条件——定温定容，反应特点——A为固体，气体体积不变。气体的体积不变，则反应过程中压强始终不变，A不能说明；气体的密度ρ＝eq \f(m,V)，气体的相对分子质量eq \x\to(M)r＝eq \f(m,n)，V、n不变，反应未达到平衡时气体的m发生变化，ρ、