2014届高考化学一轮复习专题训练溶液的酸碱性与pH的计算(人教版).docVIP

　溶液的酸碱性与pH的计算 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是(　　) A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 2．(2010·山东高考)下列与实验相关的叙述正确的是(　　) A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 D．检验某溶液是否含有SOeq \o\al(2－,4)时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 3．(2012·新课标全国卷)已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　) A．a＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，c(H＋)＝eq \r(KW) mol·L－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) 4．(2012·天津高考)下列电解质溶液的有关叙述正确的是(　　) A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCOeq \o\al(－,3)) D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－) 5．某温度下，水的离子积常数KW＝10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为(　　) A．1∶10　　　　　　　 　B．9∶1 C．10∶1 D．99∶21 6．已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1 mol·L－1时，其pH5.1。现用0.1 mol·L－1的盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L－1的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是(　　) A．10 mL B．5 mL C．大于5 mL D．小于5 mL 7．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为(　　) A．9∶1 B．10∶1 C．11∶1 D．12∶1 8．(2011·全国高考卷)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 (　　) A．若pH7，则一定是c1V1＝c2V2 B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2c1 D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋) 9．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4)。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是(　　) A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 B．水电离出来的c(H＋)＝1×10－10 mol/L C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SOeq \o\al(2－,4)) D．该温度高于25 ℃ 10．(2010·天津高考)下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是(　　) A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同[来源:学科网ZXXK] D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－) 二、非选择题(本题包括4小题，共50分) 11．(10分)中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 ℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH7，试纸变红色；若pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H＋浓度来测定溶液的pH。 (1)已知水中存在如下平